SeO3 + H2O = H2SeO4 Составим пропорцию, чтобы найти массу нового раствора 100 г - 0,15 x г - 0,3 (массовая доля увеличилась в два раза) По основному свойству пропорции: x = = 200 г m(H2SeO4) = 200 - 100 = 100 г (именно столько селеновой кислоты должно было образоваться после добавления к имеющемуся раствору гидроксида. Т.е. это масса кислоты из уравнения реакции выше) n(H2SeO4) = m/M = 100/145 = 0,67 моль n(H2SeO4) : n(SeO3) = 1 : 1 (см. цифры перед формулами веществ в уравнении реакции) n(SeO3) = 0,67 моль m(SeO3) = M*n = 127*0,67 = 85 г ответ: 85 г
Рассуждения: По реакции видно, что полученный белый осадок это BaCO3, после прокаливания которого получился BaO. Зная его массу получаем моль и идем обратно к первой реакции. После чего обращаем моль BaCl2 в массу и считаем процентное содержание этой массы в 260г
Составим пропорцию, чтобы найти массу нового раствора
100 г - 0,15
x г - 0,3 (массовая доля увеличилась в два раза)
По основному свойству пропорции:
x = = 200 г
m(H2SeO4) = 200 - 100 = 100 г (именно столько селеновой кислоты должно было образоваться после добавления к имеющемуся раствору гидроксида. Т.е. это масса кислоты из уравнения реакции выше)
n(H2SeO4) = m/M = 100/145 = 0,67 моль
n(H2SeO4) : n(SeO3) = 1 : 1 (см. цифры перед формулами веществ в уравнении реакции)
n(SeO3) = 0,67 моль
m(SeO3) = M*n = 127*0,67 = 85 г
ответ: 85 г