Осталось 15 мин.
1. Отже, розчин солі купрум сульфату можна отримати внаслідок реакції обміну між ... та ... за умови...
2. Отже, нерозчин у водній основі можна отримати внаслідок реакції обміну між ... та ...
3. Отже, розчин солі купрум сульфату можна отримати внаслідок реакції нейтралізації між ... та ...
4. Отже, купрум(ІІ) оксид можна отримати в наслідок реакції розкладу нерозчинної у воді основи ... за умови ...
5. Отже, мідь можна отримати шляхом витіснення із більш активним металом ...
6. Отже, сіль купрум (ІІ) нітрат можна отримати шляхом взаємодії міді з...

👇

Открыть все ответы

Ответ:

учусь5

06.10.2022

Татьяна Иванова Оракул (54025) 4 года назад2Найдем элементы, у которых изменяется степень окисления - окислитель и восстановитель - и запишем для них электронные уравнения. А затем составим электронный баланс.
Sn(+2) - 2e- = Sn(+4) | x 5 - окисление, восстановитель
Mn(+7) + 5e- = Mn(+2) | x 2 - восстановление, окислитель

5Sn(+2) + 2Mn(+7) = 5Sn(+4) + 2Mn(+2)
Теперь запишем молекулярное уравнение.
5SnSO4 + 2KMnO4 + .H2SO4 = 5Sn(SO4)2 + 2MnSO4 + K2SO4 + .H2O (вместо знака равенства пока еще стрелочка)
Итак, мы знаем коэффициенты перед веществами, содержащими олово и марганец. Перед сульфатом калия коэффициент не нужен: атомы калия уравнены. Надо поставить коэффициенты перед серной кислотой и водой.
В правой части уравнения 13 сульфат-анионов, а в правой - 5, значит, чтобы получить недостающие 8 сульфат-анионов, нужно добавить 8 молекул серной кислоты. Следовательно, в правой части уравнения должно быть 16 атомов водорода (как в левой), т.е. образуется 8 молекул воды.
Окончательная запись молекулярного уравнения реакции:
5SnSO4 + 2KMnO4 + 8H2SO4 = 5Sn(SO4)2 + 2MnSO4 + K2SO4 + 8H2O

4,4(64 оценок)

Ответ:

smchnc2004

06.10.2022

1. Какова конфигурация внешнего электронного слоя атома азота?
Г) 2s²2p³
2. в каком из указанных соединений степень окисления серы равна +4? Ни в каком:
А) Al₂(S⁺⁶O₄)₃ Б) FeS₂⁻ В) Li₂S⁻² г) CuS⁺⁶O₄ д) K₂S⁺⁶O₄

3.Закончить уравнение, подобрать коэффициенты методом электронного баланса, указать окислитель и восстановитель:
Pb⁰ + НN⁺⁵O₃ (конц) ⇒ N⁺⁴O₂ + Pb⁺²(NO₃)₂+H₂O
Pb⁰ -2e⁻ ⇒  Pb⁺² 2 1
2
N⁺⁵ +e⁻ ⇒ N⁺⁴ 1 2
Pb⁰ восстановитель
N⁺⁵ окислитель
Pb + 4НNO₃ (конц) = 2NO₂ + Pb(NO₃)₂+2H₂O

4.Доказать химические свойства аммиака, протекающие с изменением степени окисления, составив уравнения химических реакций.
  t 1200⁰
2N⁻³H₃ ⇄ N₂⁰ +3H₂

4N⁻³H₃ + 3O₂= 2N₂⁰ + 6H₂O(без катализатора, при повышенной температуре)
4N⁻³H₃ + 5O₂= 4N⁺²O + 6H₂O(в присутствии катализатора, при повышенной температуре)

5. Степень окисления +3 у атома азота в соединении:
Г) КN⁺³O₂

6. Схеме превращения Р⁻³ ? Р⁺⁵ соответствует химическое уравнение:

4) 2Р⁻³Н₃ + 4O₂ = Р₂⁺⁵О₅ + 3Н₂О
Теория:
7. Химические и физические свойства кислорода.
Физические с-ва: Простое вещество кислород при нормальных условиях — газ без цвета, вкуса и запаха, не ядовит, молекула которого состоит из двухатомов кислорода (формула O₂).  Жидкий кислород имеет светло-голубой цвет, а твёрдый представляет собой кристаллы светло-синего цвета.

Химические с-ва:
Кислород сильный окислитель, взаимодействует со всеми элементами, кроме гелия, неона, аргона и фтора, образуя оксиды. Степень окисления −2. Как правило, реакция окисления протекает с выделением тепла и ускоряется при повышении температуры.
Кислород реагирует непосредственно (при нормальных условиях, при нагревании и/или в присутствии катализаторов) со всеми простыми веществами, кроме Au и инертных газов (He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn); реакции с галогенами происходят под воздействием электрического разряда или ультрафиолета. Окисляет большинство органических веществ.
8. Аллотропные модификации фосфора.
Белый фосфор (Р4)имеет молекулярную кристаллическую решетку, красный и черный – атомную.
9. Перечислить оксиды серы, записать их электронные формулы.
SO₂ O=S=O. SO₃ O=S=O
\\
O

10. Определете массу раствора серной кислоты с массовой долей 78%, необходимого для получения сульфата аммония из амииака массой 34 г.
Дано:
m(NH₃)=34г.
ω(H₂SO₄)=0,78

m(H₂SO₄)-?

1.Запишем уравнение реакции:
2NH₃ + H₂SO₄ = (NH₄)₂SO₄
2. Определим молярную массу аммиака и его количество вещества в 34г.:
M(NH₃)=14+3=17г./моль
n(NH₃)=m(NH₃)÷M(NH₃)=34г.÷17г./моль=2моль
3. По уравнению реакции с 2моль аммиака реагирует 1моль серной кислоты. По условию задачи тоже 2моль аммиака, значит потребуется 1моль серной кислоты.
4. Определим молярную массу серной кислоты и ее массу количеством вещества 1моль:
M(H₂SO₄)=2+32+64=98г./моль
m(H₂SO₄)=n(H₂SO₄)xM(H₂SO₄)=1мольх98г./моль=98г.
5. Определим массу раствора серной кислоты с массовой долей 0,78:
m(р-ра)=m(H₂SO₄)÷ω(H₂SO₄)=98г.÷ 0,78 =125,64г
6. ответ: масса раствора серной кислоты 125,64г.

4,7(48 оценок)

Это интересно:

Образование-и-коммуникации

29.04.2023

Как создать комиксы в стиле Манга...

Образование-и-коммуникации

20.10.2021

Как поступить в Техасский аграрный университет...

Образование-и-коммуникации

30.06.2021

Как использовать логарифмические таблицы: практическое руководство...

Компьютеры-и-электроника