1) Обозначим неизвестный элемент, а это металл, через Ме. Уравнение реакции:
Me₂(SO₄)₃ = Me₂O₃ + 3SO₃
2) Обозначим массу 1 моля данного металла через Х, тогда масса 1 моля сульфата данного металла равна: М(Me₂(SO₄)₃ ) = (2Х + 288) г/моль
А масса 1 моля оксида данного металла равна М(Me₂O₃) = (2Х + 48) г/моль
И из 80 г сульфата данного металла образуется (Х - 24) г Me₂O₃
3) По уравнению реакции составляем пропорцию:
Из ((2Х + 288) г Me₂(SO₄)₃ образуется ( 2Х + 48) г Me₂O₃
Из 80 г Me₂(SO₄)₃ ( Х-24) г Me₂O₃
(2Х + 288)*(Х - 24) = 80*(2Х + 48)
2Х² - 48Х + 288Х - 6912 = 160Х + 3840
2Х² + 80Х - 107752 = 0
Разделим все члены уравнения на 2, получаем:
Х² + 40Х -5376 = 0
4) Решаем полученное квадратное уравнение:
D = 40²² + 4*5376 = 23104
√D = 152
X₁ = (-40 -152)/2 - отрицательное число, нам не подходит
Х₂ = (-40 + 152)/2=56
5) Смотри₂м в таблицу Менделеева, такую массу имеет железо - Fe
ответ: Fe
Пусть в смеси х моль формальдегида и у моль уксусного альдегида.
HCHO+2Ag2O=CO2+4Ag+2H2O
CH3CHO+Ag2O=CH3COOH+2Ag
Отсюда:
30х+44у=37г
(4х+2у)*108=216 г
Получаем:
х=7/58
y=22/29
m(HCHO)=30*7/58=3,62
W(HCHO)=3,63/37=9,9%
W(CH3CHO)=90,1%