65,05 г = 0,06505 кг ( кг в 1000 раз больше) 4,397 г = 0,004397 кг 0,045 г = 4,5*10⁻⁵ кг(= 0,000045 кг) 568,1 мг = 0,0005681 кг ( кг в 1 000 000 больше) 0,064 кг = 64 000 мг 6,03 г = 6 030 мг ( мг в 1000 раз меньше ) 0,2 кг = 200 000 мг 41,01 г = 41 010 мг
1. азот находится в 5 группе, значит у него 5 неспаренных электронов 2. в молекуле азота N2 связь тройная, присутствуют одна сигма и две пи связи. 3. в N2 степень окисления 0(простой элемент), валентность равна 3 4. в воздухе 78,09% азота 5. бесцветный газ, без запаха и вкуса, малорастворим в воде 6. при нагревании реагирует с магнием и щелочноземельными металлами,при комнатной температуре только с металлом литием с образованием твердого нитрида лития Li3N. с галогенами азот непосредственно не реагирует. азот не реагирует с серой, углеродом, фосфором, кремнием и некоторыми другими неметаллами. 7. применяется при производстве минеральных удобрений, для синтеза аммиака, создания инертной атмосферы в лампах, используется в медицине. 8. для получения аммиака в лаборатории используют действие сильных щелочей на соли аммония: NH4Cl + NaOH → NH3↑ + NaCl + H2O. для осушения аммиака его пропускают через смесь извести с едким натром. это так называемый процесс Габера (немецкий физик, разработал физико-химические основы метода). 9. при обычных условиях аммиак представляет собой бесцветный газ с резким неприятным запахом. онлегче воздуха. 10. проявляет основные свойства благодаря наличию у азота неподеленной пары электронов, с которой к молекуле аммиака притягивается катион водорода Н+ из воды или кислоты. так образуется ион аммония. 11. степень окисления минус 3, валентность-четыре. 12. качественная реакция на ион аммония: к отверстию пробирки с раствором аммиака (NH3) подносится стеклянная палочка, смоченная в концентрированной соляной кислоте (HCl) – появляется густой белый дым – это выделился хлорид аммония (NH4Cl). 13. несолеобразующий оксид азота и вода. 14. аммиак можно получить нагреванием смеси соли ‑ хлорида аммония и гидрооксида кальция. при нагревании смеси происходит реакция образования соли, аммиака и воды. 15. аммиак используется для получения азотной кислоты, азотсодержащих солей, мочевины и соды. 16. получают соли аммония при взаимодействии аммиака или гидроксида аммония с кислотами 17. все соли аммония хорошо растворимы в воде, кроме NH4VO3 и (NH4)3V3O9 . полностью диссоциируют в водном растворе. соли аммония проявляют общие свойства солей. при действии на них щёлочи выделяется газообразный аммиак. все соли аммония при нагревании разлагаются. 18. азотная кислота-сильная и одноосновная. 19. валентность атома азота в азотной кислоте = 4 (одна из связей между атомами азота и кислорода образуется по донорно-акцепторному механизму), степень окисления +5 20. в промышленности азотную кислоту получают окислением аммиака, в лаб.-по реакции 2NaNO3+H2SO4конц =Na2SO4+2HNO3 21. азотная кислота - бесцветная, дымящая на воздухе жидкость 22. NO выделяется при реакциях с элементами от Pb до Ag ,N2O выделяется при реакциях с элементами до Zn(кроме Al) 23. NO2 выделяется при реакциях с элементами от Sn до Ag.
Сl2 - ковалетная-неполярная (электронная плотность не смещена) HCl - ковалетная-полярная, электронная плотность смещена к атому хлора KCl - ионная связь, Ковалетная образуется за счет объединения неспаренных электронов в пару. Неполярная образуется между одинаковыми атомами с одной электроотрицательностью. Полярная между разными атомами неметалла, в которых у одного электроотрицательность больше и он смещает в свою сторону электроную плотность от другого атома. Ионная свзяь обраузется между ионами, в которые превращаются атомы в следствие отдачи или принялия электронов. примеры схем во вложении: примечание: крестиками - показаны электроны на внешнем слое атома красной стрелкой - смещение электроной плотности
4,397 г = 0,004397 кг
0,045 г = 4,5*10⁻⁵ кг(= 0,000045 кг)
568,1 мг = 0,0005681 кг ( кг в 1 000 000 больше)
0,064 кг = 64 000 мг
6,03 г = 6 030 мг ( мг в 1000 раз меньше )
0,2 кг = 200 000 мг
41,01 г = 41 010 мг