Получаемый продукт (средняя, кислая или основная соль) зависит от мольного соотношения реагентов. Средняя соль - сульфат алюминия - получается при соотношении основания и кислоты 2:3 : 2Al(OH)3 + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 6H2O Кислая соль - гидросульфат алюминия - получается при соотношении основания и кислоты 1:3 (кислота в избытке) : Al(OH)3 + 3H2SO4 = Al(HSO4)3 + 3H2O Основные соли получаются при избытке основания: гидроксосульфат алюминия - соотношение основания и кислоты 1:1: Al(OH)3 + H2SO4 = Al(OH)SO4 + 2H2O дигидроксосульфат алюминия - соотношение основания и кислоты 2:1: 2Al(OH)3 + H2SO4 = [Al(OH)2]2SO4 + 2H2O
1.
N2(+5)O5(-2)
Ca(+2)Cl2(-)
S(+4)O2(-2)
Na2(+)S(-2)
Na2(+)S(+4)O3(-2)
Br2(0)
2.
а) оксиды
Оксид серы - SO2(если валентность=IV), SO3(если валентность=VI)
Оксид железа - FeO(если валентность=II), Fe2O3(если валентность=III)
Оксид фосфора - P2O3(если валентность=III), P2O5(если валентность=V).
б) кислоты
Угольная кислота - H2CO3
Соляная кислота - HCI.
в) соли
Сульфат алюминия - Al2(SO4)3
Нитрид меди - Cu3N(если валентность=I), Cu3N2(если валентность=II)
Фосфат натрия - Na3PO4
Карбонат калия - K2CO3.
г) основания
Гидроксид алюминия - Al(OH)3
Гидроксид натрия - NaOH.
3.
Дано:
m(H2O)=50 г
m(соли)=10 г
w(соли)-?
1 Найдем массу получившегося раствора:
m(р-ра)=50+10=60 г
2 Найдем массовую долю соли в нем:
w(соли)=(10/60)×100%=16.7%
ответ: 16.7%