Объяснение:
2.Элемент V группы имеет молекулярную массу высшего оксида 230. Какой это элемент? Сколько у него протонов?
Высший оксид у элементов V группы (смотрим ПСХЭ - столбец V группа внизу строка Высшие оксиды читаем R2O5 )
Значит, в составе этого высшего оксида два атома элемента и 5 атомов кислорода. 5 атомов кислорода будут иметь относительную массу 16 х 5 = 80 Найдем относительную массу двух элементов
230 - 80 = 150. Тогда на 1 атом приходится относительная масса 75
Найдем элемент с такой массой в ПСХЭ Это As -мышьяк
Порядковый номер 33. Значит в составе ядра 33 протона.
3. Элемент относится к IV группы периодической системы. Массовая доля элемента в его высшем оксиде составляет 69,52%. Определите неизвестный элемент
Высший оксид у элементов IV группы RO2. Если массовая доля элемента 69,5%, то на долю кислорода приходиться 100 - 69,5 = 30,5 %. Два атома кислорода в составе оксида будут иметь относительную массу 32.
Составим пропорцию:
69,5 х 32· 69,5
= х = = 72,9 Это элемент германий
30,5 32 30,5
А1. Химический элемент, имеющий схему строения атома 2е 6е – это:
3. кислород
А2. Сильным окислителем является:
1. кислород
А3. В молекуле Na2S химическая связь:
1. ионная
А4. Элементом «Э» в схеме превращений FeЭ→ Н2Э → ЭО2 является:
1. сера
А5. Только кислотные оксиды расположены в ряду:
SО3, SеО2, SO2
А6. С разбавленной серной кислотой не взаимодействует:
3.медь
А7. В промышленности оксид серы (IV) получают:
1. обжигом сульфидных руд
А8. Уравнению реакции Zn + 2H2SO4(конц) = ZnSO4 + SО2 + 2H2O соответствует схема превращения:
4. S+6 → S+4
А9. Назовите вещество по его физическим свойствам: бесцветный газ, без запаха, сжижается при температуре -1830, малорастворим в воде – это:
1. О2
А10. Вторая стадия производства серной кислоты описывается уравнением реакции:
4. SО3 + H2O = H2SO4
В1. При разложении под действием электрического тока 36 г воды образуется кислород объёмом:
2. 22,4 л
В2. Установите соответствие между названием вещества и его формулой:
Название вещества Формула
1) оксид серы (IV)--В
2) серная кислота -А
3) сульфид натрия ---Е
4) сульфат натрия-- Г) Na2SO4
Д) FeS2
Е) Na2S
ответ оформите в виде таблицы:
С1. Расставьте коэффициенты методом электронного баланса. Укажите окислитель и восстановитель, процессы окисления и восстановления:
Са + O2 → СаO
Са-2е=Са⁺²
восстановитель
О2+4е=2О⁻²
окислитель