1. Повышение концентрации продуктов приводит к смещению химического равновесия в сторону обратной реакции
2. Понижение температуры приводит к смещению химического равновесия в сторону экзотермической реакции (т.е. реакции с выделением тепла)
3. Повышение давления приводит к смещению химического равновесия в сторону уменьшения числа молекул газа в реакции.
Поэтому в первой реакции N2+O2=2NO-Q повышение концентрации продуктов приведет к смещению влево, понижение температуры - влево, т.к. прямая реакция эндотермическая, давление не влияет на равновесие, т.к. число молекул газа справа и слева равны (N2, O2, NO - газы).
Во второй реакции СO2+С=2CO+Q повышение концентрации продуктов приведет к смещению влево, понижение температуры - вправо, т.к. реакция экзотермическая, повышение давления приведет к смещению влево, т.к. число молекул газа справа больше числа молекул газа слева (CO2, CO - газы, а С - твердое вещество).
C4H8 +Cl2 =C4H8Cl2 C4H8 +HCl =C4H9Cl 2C4H8 +O2 =2C4H8O Эта реакция образование оксида бутилена на серебряном катализаторе или бутаналя. C4H8 +O2 =C3H7(COOH) Это образование бутановой кислоты (масляной). А это уравнение полного окисления: C4H8 +6O2 =4CO2 +4H2O C4H8 +HNO3 =C4H9NO3 Нитрогруппа окажется в 2 положении по правилу Морковникова. 2C4H8 +H2SO4 =(C4H9)2SO4 Образуется дибутилсульфат. C4H8x =x(ch(c3h7)) При термическом крекинге могут образовываться различные продукты: C4H8 =2C2H4 2C4H8 =C4H10 +C4H6 3C4H8 =C2H4 +2C3H6 2C4H8 =C3H6 +C3H6 Реакции диспропорционирования катализируются вольфрамом. А реакции гидрирования и дегидрирования платиной и паладием.
1. Повышение концентрации продуктов приводит к смещению химического равновесия в сторону обратной реакции
2. Понижение температуры приводит к смещению химического равновесия в сторону экзотермической реакции (т.е. реакции с выделением тепла)
3. Повышение давления приводит к смещению химического равновесия в сторону уменьшения числа молекул газа в реакции.
Поэтому в первой реакции N2+O2=2NO-Q повышение концентрации продуктов приведет к смещению влево, понижение температуры - влево, т.к. прямая реакция эндотермическая, давление не влияет на равновесие, т.к. число молекул газа справа и слева равны (N2, O2, NO - газы).
Во второй реакции СO2+С=2CO+Q повышение концентрации продуктов приведет к смещению влево, понижение температуры - вправо, т.к. реакция экзотермическая, повышение давления приведет к смещению влево, т.к. число молекул газа справа больше числа молекул газа слева (CO2, CO - газы, а С - твердое вещество).