Уравнение реакции 3CaCl2 + 2Na3PO4 = Ca3(PO4)2 + 6NaCl
Молярная масса хлорида кальция = 111 гр/моль, молярная масса фосфата натрия = 164 гр/моль. 3 х 111 = 333 гр. хлорида кальция; 2 х 164 = 328 гр. фосфата натрия (по уравнению реакции при стехиометрическом соотношении).
328/333 = 0,98 в нашем же случае 32,8/66,6 = 0,49. Очевидно, что фосфат натрия в недостатке и считать нужно по нему.
328 гр. фосфата натрия дают два моля (2 х 310 = 620 гр.) фосфата кальция.
32,8 гр. фосфата натрия дадут (32,8 х 620)/328 = 62 гр. фосфата кальция
Объяснение:
назначь ответ лучшим
Объяснение:
1). 3 PbS +8 HNO3 = 3 PbSO4 + 8NO + 4H2O
S(-2) - 8e = S(+6) окисление, PbS - восстановитель ║ 3
N(+5) +3e = N(+2) восстановление, HNO3 - окислитель║ 8
MnO2 + 4HBr = MnBr2 + Br2↓ + 2H20
Mn(+4) + 2e = Mn(+2) восстановление, MnO2 - окислитель║ 1
2Br(-) - 2e = Br2(0) окисление, 2Br(-) - восстановитель ║ 1
2FeCl3 + H2S = 2HCl + S↓ + 2FeCl2
Fe(+3) + e = Fe(+2)восстановление, Fe(+3) - окислитель║ 2
S(-2) - 2e = S(0) окисление, H2S - восстановитель ║1
S + 2HNO3 = H2SO4 + NO + H2O
В схеме ОВР опечатка: вместо NO должно быть NO2
S + 6HNO3 = H2SO4 + 6NO2↑ + 2H2O
S(0) - 6e = S(+6) окисление, S - восстановитель ║ 1
N(+5) +1e = N(+4) восстановление, HNO3 - окислитель║ 6
3KNO3 + 8Al + 5KOH + 18H2O = 3NH3 ↑ + 8K[Al(OH)4]
N(+5) +8е = N(-3) восстановление, НNO3 - окислитель║3
Al(0) - 3e = Al(+3) окисление, Al - восстановитель ║ 8