1. На серную кислоту (H2SO4) подействовать щелочью гидроксидом бария (Ba(OH)2) : H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4(осадок) +2H2O
* На группу SO4(2-) реактивом служат ионы бария Ba(2+), или ионы свинца Pb (2+)
2. Предположим что у нас две соли: сульфат натрия и хлорид калия. Проведем с ними качественные реакции по определению кислотного остатка:
Na2SO4+BaCl2=BaSO4(осадок) +2NaCl ; KCl+AgNO3=AgCl(осадок) +KNO3 Таким образом мы доказали качественный состав солей.
3. Сульфит натрия (Na2SO3), сульфат натрия (Na2SO4). Качественной реакцией на SO3(2-) служит катион водорода (H), на SO4(2+) катионы бария, свинца.
Na2SO3+HCl=2NaCl+H2SO3 -> распадается на сернистый газ SO2 и воду H2O
Na2SO4+Pb(NO3)2=2NaNO3+PbSO4(осадок)
4. Качественные реакции:
H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl
MgSO4+2NaOH=Mg(OH)2(т. рас. основание) +Na2SO4
HCl+AgNO3=AgCl(осадок) +HNO3
Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O (образующаяся угольная кислота H2CO3 распадается на два компонента)
Na2SO4+BaI2=2NaI+BaSO4(осадок) * I(-) - йодид ион.
5. Ионные реакции в общем виде:
CaCl2+K2SO4=CaSO4(осадок) +2KCl
K2SO3+2HCl=2KCl+SO2+H2O
Пожелаю вам Удачки)
Огромным достоинством теории валентности явилась возможность наглядного изображения молекулы. В 1860-х годах появились первые молекулярные модели. Уже в 1864 году А. Браун предложил использовать структурные формулы в виде окружностей с помещёнными в них символами элементов, соединённых линиями, обозначающими химическую связь между атомами; количество линий соответствовало валентности атома. В 1865 году А. фон Гофман продемонстрировал первые шаростержневые модели, в которых роль атомов играли крокетные шары. В 1866 году в учебнике Кекуле появились рисунки стереохимических моделей, в которых атом углерода имел тетраэдрическую конфигурацию.