1) Если концентрацию раствора выразить в долях единицы, то массу растворенного вещества в граммах находят по формуле:
m(в-во) = ω * m(p-p)
где: m(p-p) - масса раствора в граммах, ω - массовая доля растворенного вещества, выраженная в долях единицы.
5% - это 0,05 в долях единицы.
2) Обозначим концентрацию нового раствора через Х.
При добавлении воды масса растворенного вещества не изменяется, а масса раствора увеличивается на массу добавленной воды, то есть на 140 г
На основании всего вышеизложенного составляем уравнение :
0,05 * 140 = Х * (140 + 140)
7 = 280Х
Х = 0,025 ( или 2,5% )
Задачу можно было и не решать. При разбавлении раствора в 2 раза его концентрация уменьшается тоже в раза и становится равной:
5/2 = 2,5%
Объяснение:
1. 2Аl + 6HCl = 2AlCl3 + 2H2
Исходные вещества алюминий и соляная кислота, продуты реакции хлорид алюминия и водород. Тип реакции - реакция замещения.
2. Сu + H2SO4 =/= разбавленная серная кислота с медью не реагирует
3. 2 Fe(OH)3 + 3 H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 6 H2O
Исходные вещества гидроксид железа (III) и серная кислота, продуты реакции сульфат железа (III) и вода. Тип реакции - реакция обмена.
4. AgNO3 + HCL = AgCl↓ + HNO3
Исходные вещества нитрат серебра и соляная кислота, продуты реакции хлорид серебра и азотная кислота. Тип реакции - реакция обмена.
5. FeCL3 + H2SO4 ⇆ Fe2(SO4)3 + НСl все ионы будут находится в растворе и реакция обратима
6. ZnCL2 + 2KOH = Zn(OH)2↓ + 2 KCl
Исходные вещества хлорид цинка и гидроксид калия, продуты реакции гидроксид цинка и хлорид калия. Тип реакции - реакция обмена.