Гидроксид кальция
Объяснение:
Основные характеристики гидроксида кальция приведены в таблице ниже:
Молекулярная формула
Ca(OH)2
Молярная масса, г/моль
74
Плотность, г/см3
2,211
Температура плавления, oС
512
Растворимость в воде (20oС), г/100 мл
0,185
Получение гидроксида кальция
Если облить жженую известь (оксид кальция) водой, то вода впитывается пористыми кусками извести и реагирует с ней с выделением значительного количества теплоты. При этом часть воды превращается в пар, а куски извести рассыпаются в рыхлую массу гидроксида кальция:
CaO + H2O = Ca(OH)2 + 65 kJ.
Химические свойства гидроксида кальция
Гидроксид кальция проявляет основные свойства, т.е. реагирует с неметаллами (1, 2), кислотными оксидами (3, 4), кислотами (5, 6) и солями (7):
2Ca(OH)2 + 2Cl2 = Ca(ClO)2 + CaCl2 + 2H2O (1);
3Ca(OH)2 + 6H2O + 2P4 = 3Ca(PH2O2)2 + 2PH3↑ (2);
Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓ + H2O (3);
Ca(OH)2 + SO2 = CaSO3↓ + H2O (4);
Ca(OH)2 + 2HCldilute = CaCl2 + 2H2O (5);
Ca(OH)2 + H2SO4 (conc) = CaSO4↓ + 2H2O (6);
Ca(OH)2 + 2NaClO = Ca(ClO)2↓ + 2NaOH (7).
При нагревании гидроксида кальция до температуры 520 – 580oС он разлагается:
Ca(OH)2 = CaO + H2O.
Применение гидроксида кальция
Гидроксид кальция используют в строительном деле. Смесь его с песком и водой называется известковым раствором и служит для скрепления кирпичей при кладке стен. Гидроксид кальция применяют также в качестве штукатурки. Его затвердевание происходит сначала из-за испарения воды, а затем в результате поглощения гашеной известью диоксида углерода из воздуха и образования карбоната кальция.
1) H2, NH3, NO 3) HF, F2, NaF
2) H2SO4, CS2, SO2 4)SiO2, SiH4, Mg2Si
A5
Степень окисления атомов в составе веществ равна:
1)номеру группы, в которой находится элемент
2)числу электронов на внешнем энергетическом уровне атома
3) О
4) числу энергетических уровней в атоме
А6
Какая из указанных молекул имеет форму тетраэдра:
1) CO2 2) N2 3) HCe 4) CH4
A7
Основным и кислотным оксидом соответственно являются:
1) CuO и Al2O3 2) BeO и CO2 3) CrO и CrO3 4) FeO и SO3
А8
Общая формула высшего хлорида ЭCl3 соответствует элементу:
1) Cu 2) Na 3) Fe 4) Ba
A9
Атомы в кристаллических решётках металлов удерживаются посредством:
1) ионной связи
2) ковалентной полярной связи
3) водородной связи
4) металлической связи
А10
Степени окисления хлора в его соединениях могут составлять:
1) 0; ±1; +3; +5; +7;
А11
Какие из указанных реакций относятся к реакциям соединения:
1) CaCO3 = CaO+CO2
2) AgNO3+KCl = AgCl+KNO3
3) AgBr+KF = AgF+KBr
4) 2Mg+O2 = 2MgO
A12
Со всеми веществами каких рядов реагирует FeO:
1) CO2, H2SO4, Fe(OH)2 3) CO, C, H2
2) Na2O, N2, P2O5 4) HNO3, Al, SO3
A13
Через раствор NaOH пропустили избыток CO2. Какая соль образовалась:
1) NaH2CO3 3) NaHCO3
2) Na2CO3 4) NaOHCO3
А14
Какой оксид реагирует как с кислотами, так и основаниями, образуя соль
1) NO 3) BaO
2) BeO 4)CO
A15
Какой из элементов группы VA не проявляет в соединениях валентность, равную пяти:
1) азот 3) мышьяк
2) фосфор 4) висмут
А16
В схеме превращений
Na H2O X1 CO2(изб) X2
Веществами «Х1» и «Х2» являются соответственно
1) NaO и Na2CO3 3) NaOH и NaHCO3
2) NaOH и Na2CO3 4) NaOH и Na2C2
A17
Как запишется выражение для скорости реакции 2 А+В С:
1) V=k[B] 3) V=k[A]
2) V=k[A][B] 4) V=k[A]2[B]
А18
Молекулярному уравнению CaCO3+2HCl = CaCl2+H2O+CO2 соответствует сокращенное ионное уравнение:
1) Ca2++CO32-+2H+=Ca2++H2O+CO2
2) CO32-+2H+=H2O+CO2
3) Ca2++2Cl-=CaCl2
4) CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2
A19
В реакции протекающей по схеме:
Ag+HNO3 (конц)
Продуктами реакции являются:
1) Ag NO3; H2 3) Ag NO3; H2О
2) Ag NO3; NO2; Н2О 4)реакция не идёт т.к. серебро в ряду активностстоит
после водорода
А20
Кислую среду имеет раствор
1) AlCl3 2) Na2S 3) CaCl2 4) Na2SiO3
А21
Согласно термохимическому уравнению ZnS(т)+2HCl(г)
ZnCl2(т)+H2S(г)+139,3 кДж при образовании 0,5 моль ZnS в обратной реакции
1) 69,65 кДж выделяется теплоты
2) 69,65 кДж поглощается теплоты
3) 139,3 кДж выделяется теплоты
4) 139,3 кДж поглощается теплоты
Объяснение: