LiH + H2O = LiOH + H2 n(LiH)=8/8=1 моль m(HClраствор)=100*1.04=104г m(HCl)=104*0.085=8.84 г n(HCl)=8.84/36.5=0.242 моль т.о. соляная кислота в недостатке по отношению к LiOH. Поэтому первая вся поглотится и появится эквивалентное кол-во LiCl: LiOH + HCl = LiCl + H2O по стехиометрии n(LiOH)=n(HCl)=n(LiCl)=0.242 моль от liOH останется 1-0.242=0.758моль, а это 0.758*24=18.19г появится 0.242 моль LiCl, а это 0.242*42.5=10.29 г масса финального раствора= 8+1000+104-2=1110г (2 - это масса улетевшего одного моля водорода). массовые доли liCl :10.29 /1110=0.0093 LiOH: 18.19/1110=0.0164
1)IA группа оксид Э20 основные 2)IIA группа оксид ЭО 1)IIIA группа оксид Э2О3 кислотные 2)IVА группа ЭО2 3)VА группа Э2О5 4)VIА группа ЭО3 5)VIIА группа Э2О7 Основной оксид- только металл+кислород Кислотный оксид- неметалл+кислород и металл+кислород если степень окисления в металле +5 и более Амфотерные оксиды (промежуточное между кислотными и основными свойствами) ZnOCr2O3Al2O3SnO SnO2PbO PbO2TiO2 MnO2Fe2O3 BeO Cu2O Кислоты и Основания: IA группа щелочи ЭОН IIA группа Э(ОН)2 основание средней силы IIIA группа Э(ОН)3 амфотерный гидроксид IVА группа Н4ЭО4 ортокислота Н2ЭО3 метакислота очень слабые нерастворимые кислоты VА группа Н3ЭО4 ортокислота НЭО3 метакислота кислота средней силы VIА группа Н2ЭО4 сильная минеральная кислота VIIА группа НЭО4 самая сильная кислота Также существуют гидриды металлов и неметаллов. если растворить гидрид в воде получится кислота неокислитель
n(LiH)=8/8=1 моль
m(HClраствор)=100*1.04=104г
m(HCl)=104*0.085=8.84 г
n(HCl)=8.84/36.5=0.242 моль
т.о. соляная кислота в недостатке по отношению к LiOH. Поэтому первая вся поглотится и появится эквивалентное кол-во LiCl:
LiOH + HCl = LiCl + H2O
по стехиометрии n(LiOH)=n(HCl)=n(LiCl)=0.242 моль
от liOH останется 1-0.242=0.758моль, а это 0.758*24=18.19г
появится 0.242 моль LiCl, а это 0.242*42.5=10.29 г
масса финального раствора= 8+1000+104-2=1110г (2 - это масса улетевшего одного моля водорода).
массовые доли
liCl :10.29 /1110=0.0093
LiOH: 18.19/1110=0.0164