Опять эти сос-ли пропустили слово "ОТНОСИТЕЛЬНАЯ" после "смеси";
1) Масса 1 л смеси сос-т (2*8.5)/22.4 = 0.7589 г;
2) пусть в смеси х моль O2 объемом 22.4*х л и массой 32*х г и у моль H2 объемом 22.4*у л и массой соот-но 2*у г; пол-м систему 22.4*х+22.4*у = 1 и 32*х+2*у = 0.7589, из второго равенства выр-м у через х как у = 0.37945-16*х и подставляем в 1; решая, нах-м, что х = 0.02232 моль, а у соот-но равен 0.02233 моль;
3) т.о. объем O2 сос-т 0.02232*22.4 = 0.5 л, а объем H2 соот-но 0.02233*22.4 = 0.5 л.
Итак, давай рассуждать. Оксислитель всегда принимает электроны и понижает степень окисления. Следовательно он проявляет окислительные свойства, сам же восстанавливаясь. Рассмотрим все реакции: 1. SO2 +2H2S = 3S + H2O; Здесь оксид серы (IV) является как раз-таки окислителем, понижая свою степень окисления от +4 до 0, следовательно, принимая 4 электрона. 2. SO2 + Br2 + H2O= H2SO4 + 2HBr; Здесь оксид серы (IV) является восстановителем, поскольку отдав 2 электрона, он повысил степень окисления от +4 до +6. 3.SO2 + NaOH = NaHSO3; Эта реакция соединения, в которой ни один элемент не изменяет степень окисления. Реакция не является окислительно-восстановительной. 4.2SO2 + O2 = 2SO3. Тут оксид серы(IV) опять восстановитель, отдав 2 электрона, он повысил степень окисления от +4 до +6. Тогда ответ будет 1. Так в чём же проблема была???:)
А) 4Li+O2 = 2Li2O
Li2O+H2O = 2LiOH
LiOH+ HNO3 = LiNO3+ H2O
Б) S+O2 = SO2
SO2+H2O = H2SO3
H2SO3 + 2NaOH = Na2SO3+ 2H2O
Na2SO3 + 2HCl = 2NaCl + SO2 +H2O
SO2+CaO = CaSO3