1. Напишите уравнения реакций получения следующих металлов:
а) меди из оксида меди(II) водородотермическим методом;
б) железа из оксида железа(III) восстановлением оксидом
углерода(II); в) олова из оксида олова (IV) путём восстановле¬ния углём; г) циркония из хлорида циркония (IV) восстановле¬нием натрием.
Реакцию «б» разберите как окислительно-восстановительную.
2. По приведенным схемам напишите уравнения химических реакций, отражающих химические свойства металлов:
а) Са + Н2O —> … + … в) Li + О2 —> …
б) Zn + H2SO4 (p-p) —> … + … г)Fe + СuСl2 (p-p) —> … + …
Дайте характеристику реакции «в»
3. Напишите уравнения реакций, при которых можно осуществить следующие превращения:
MgS 6 Mg 1 MgO 2 MgCl2 3 Mg(NO3)2
4 MgSO4 5
В уравнении реакции 6 укажите окислитель и восстановитель.
Уравнение реакции 3 запишите и в ионной (полной и сокращён¬ной) форме.
4. Оксид натрия массой 31г полностью прореагировал с серной кислотой. Рассчитайте массу и количество вещества образовавшейся средней соли.
Объяснение:В отличие от чистых растворителей, которые кипят и замерзают при постоянной температуре, растворы кипят и замерзают в некотором интервале температур. Чем выше концентрация раствора соли - тем выше его температура кипения. Это связано с уменьшением давления насыщенного пара, так как соль - нелетучее вещество.
Второй закон Рауля определяет изменение температуры кипения и замерзания растворов по сравнению с чистыми растворителями. Раствор закипает при более высокой температуре, так как концентрация молекул растворителя в нём всегда ниже, чем в чистом растворителе, и давление насыщенного пара раствора достигает атмосферного при более высокой температуре.
это все!