1) Если массовая доля водяных паров равна 30%, то объем этих паров при данных условиях равен:
5*0,3 = 1,5 л
2) Уравнение Менделеева-Клапейрона для идеального газа:
Р*V = (m/M)*R*T
где: Р - давление газа , Па. Р = 110 кПа = 110000 Па
V - объем газа, м³ V = 1,5 л = 0,0015 м³
m - масса газа, кг
М - масса 1 моля газа, кг/моль
М(Н₂О) = 18 г/моль = 0,018 кг/моль
R - универсальная газовая постоянная, R = 8,314 Дж/(моль*К)
T - температура, °К. T = 120 + 273 = 393°К
3) Находим из данного уравнение массу газа:
m= P*V*М/(R*T) = 110000*0,0015*0,018/(8,314*393) = 9,09*10⁻⁴ кг = 0,909 г
ответ: 0,909 г
а) O₂⁰ + H₂⁰→ H₂⁺O⁻²
2O⁰+2x2e⁻ → 2O⁻² 4 1
4
2H⁰-2xe⁻→ 2H⁺ 2 2
O⁰окислитель, процесс восстановления
H⁰восстановитель, процесс окисления
O₂ + 2H₂→ 2H₂O
S⁰ + O₂⁰ → S⁺⁴O₂⁻²
S⁰ -4e⁻ → S⁺⁴ 4 1
4
2O⁰+2x2e⁻ → 2O⁻² 4 1
S⁰восстановитель, процесс окисления
O⁰окислитель, процесс восстановления
S + O₂ = SO₂
б)
S⁰ + O₂⁰ → S⁺⁶O₃⁻²
S⁰ -6e → S⁺⁶ 6 2
12
2O⁰ +2x2e⁻→ 2O⁻² 4 3
S⁰восстановитель, процесс окисления
O⁰окислитель, процесс восстановления
в)
2S + 3O₂ = 2SO₃
2. CI₂⁰ + P⁰ → P⁺⁵CI₅⁻
2CI⁰+2e⁻ → CI⁻ 2 5
10
P⁰-5e⁻ → P⁺⁵ 5 2
CI⁰окислитель, процесс восстановления
P⁰восстановитель, процесс окисления
5CI₂ + 2P = 2PCI₅