Дано:
m (р-ра KOH) = 150 г
W (р-ра KOH) = 15%
+ FeCl3
Найти: m (Fe(OH)3) - ?
W = m (раст.в-ва КОН) / m (раствора КОН) ⇒
m (раст.в-ва КОН) = m (раствора КОН) * W = 150 * 0,15 = 22,5 г
Составляем уравнение реакции:
22,5 г Х г
3KOH + FeCl3 ⇒ 3KCl + Fe(OH)3↓
3*56 г/моль 107 г/моль
Составляем пропорцию:
22,5 / 3*56 = Х / 107, где 56 г/моль и 107 г/моль - молярные массы соответствующих соединений.
Х = 22,5*107 / 3*56 = 14,33 г
ответ: масса осадка гидроксида железа (III) равна 14,33 г
2 Na[Al(OH)4] + 4 H2SO4 → Na2SO4 + Al2(SO4)3 + 8 H2O
Объяснение:
Na[Al(OH)4]
H2SO4 – Серная кислота
Другие названия: Серная кислота концентрированная (> 51% and < 100%)
Внешность (состояние): Жидкость источник: Не имеющая запаха бесцветная маслянистая гигроскопичная
Na2SO4
Названия: Сульфат натрия.
Внешность (состояние): Белые гигроскопичные . Белое гигроскопичное твердое вещество в различных формах
Al2(SO4)3
Названия: Сульфат алюминия.
Сернокіслий алюминий.
Внешность (состояние): Твердое источник: Не имеющий запаха белый гигроскопичный шлянцевый кристаллический или порошо