Валентность бывает высшая и низшая. Высшая валетность элемента соотвествует номеры группы (например, сера в VI группе - валетность высшая шесть). низшая опрелеляется так: из номера последней группы вычитаем номер текущей группы эелемета (например, у серы: VIII-VI=II).
Промежуточные валетности удобно определять по строениию атома. Расписав электронно-графические формулы, смотрят на число неспаренных электронов, которые обычно обозначаются одной стрелочкой, а спаренные -двумя. Число неспаренных электронов и соотвествует валетности. Но электроны могут переходить с одного подуровня на ближайщий и распариваться, при этом валетность изменяется.
Например, у кремния.
строение кремния соответствует валетному состоянию II, так как кремний на последнем энергетическом уровне имеет 2 неспаренных электрона (3р2). электроны с 3s2 перейдя на соседний подуровень 3р распариваются (становится 4 неспаренных электрона) и валентность кремния проявляется как IV.
в качестве примера электронно-графического строения атома кремния и валентных состояний во вложении:
белки - это последовательное соединение аминокислот. Например, в раекции (она ниже) 2 амикислоты - аланин и 1 аминокислота - глицин, сединяясь образуют трипептид (белок)
Примерно получение белка будет выглядеть так:
NH2 - CH2 - COOH + CH3 - CH - COOH + CH3 - CH - COOH >
| |
NH2 NH2
глицин аланин аланин
NH2 - CH2 - C-N - CH - C-N - CH - COOH + 2H2O
|| | | || | |
O H CH3 O H CH3
трипептид диаланина и глицина
: