1 Для того что рассчитать массовую долю, необходимо предварительно найдите относительную атомную массу (Ar) искомого элемента, а также относительную молекулярную массу (Mr) вещества. Далее примените формулу, по которой и определяется массовая доля элемента (W)W = Ar (х) / Mr х 100 %, в которойW - массовая доля элемента (измеряется в долях или %);Ar (х) - относительная атомная масса элемента;Mr - относительная молекулярная масса вещества.Для определения относительной атомной и молекулярной массы воспользуйтесь периодической системой химических элементов Д.И. Менделеева. При вычислениях обязательно учитывайте число атомов каждого элемента.
2 Пример № 1. Определите массовую долю водорода в воде.Найдите по таблице Д.И. Менделеева относительную атомную массу водородаAr (H) = 1. Так как в формуле 2 атома водорода, следовательно, 2Ar (H) = 1 х 2 = 2Вычислите относительную молекулярную массу воды (H2O), которая складывается из 2 Ar (H) и 1 Ar (O).Mr (H2O) = 2Ar (H) + Ar (O)Ar (O) = 16, следовательноMr (H2O) = 1 х 2 + 16 = 18
3 Запишите общую формулу определения массовой доли элемента W = Ar (х) / Mr х 100 %Теперь запишите формулу, применительно к условию задачиW (H) = 2 Ar (H) / Mr (H2O) х 100 %Сделайте вычисленияW (H) = 2 / 18 х 100 % = 11,1 %
4 Пример № 2. Определите массовую долю кислорода в сульфате меди (CuSO4).Найдите по таблице Д.И. Менделеева относительную атомную массу кислородаAr (О) = 16. Так как в формуле 4 атома кислорода, следовательно, 4 Ar (О) = 4 х 16 = 64Вычислите относительную молекулярную массу сульфата меди (CuSO4), которая складывается из 1 Ar (Cu), 1 Ar (S) и 4 Ar (O).Mr (CuSO4) = Ar (Cu) + Ar (S) + 4 Ar (O).Ar (Cu) = 64 Ar (S) = 324 Ar (O) = 4 х 16 = 64, следовательноMr (CuSO4) = 64 + 32 + 64 = 160
5 Запишите общую формулу определения массовой доли элемента W = Ar (х) / Mr х 100 %Теперь запишите формулу, применительно к условию задачиW (О) = 4 Ar (О) / Mr (CuSO4) х 100 %Сделайте вычисленияW (О) = 64 / 160 х 100 % = 40 % Источники:
массовая доля элемента в веществе
1) [Zn(NH3)4]SO4= SO4(2-) +[Zn(NH3)4](2+)
хлорид тетраамминцинка (IV)
[Zn(2+)(NH3)(0)4]SO4(2-) - заряд комплексного иона=2+
заряд комплексообразователя 2+
комплексообразователь-Zn(2+)
2) Na2[SiF6]=2Na(+) + [SiF6](2-)
гексафторосиликат натрия
Na2(+)[SiF6](2-) заряд комплексного иона=2-
заряд комплексообразователя +3
комплексообразователь Si(+3)
3) [PtH2O(NH3)3Br2]SO4= SO4(2-) + [PtH2O(NH3)3Br2](2+)
сульфат дибромамминакваплатины (III)
[PtH2O(NH3)3Br2]SO4 заряд комплексного иона=2+
заряд комплексообразователя +3
комплексообразователь Pt(+3)
Объяснение:
ответ: 0,18 моль; 0,672 л
Дано:
m(p.HCl) = 21,9 г
ω(HCl) = 10% или 0,1
Найти:
n(Al) - ?
V(H₂) - ?
Объяснение:
M(HCl) = 36,5 г/моль
m(HCl) = m(p.HCl)*ω(HCl) = 21,9 г*0,1 = 2,19 г
n(HCl) = m(HCl)/M(HCl) = 2,19 г/36,5 г/моль = 0,06 моль
2Al + 6HCl = 2AlCl₃ + 3H₂
Из УХР видно, что n(Al) = 3n(HCl); n(H₂) = 0.5n(HCl)
n(Al) = 3*0,06 моль = 0,18 моль
n(H₂) = 0,5*0,06 моль = 0,03 моль
V(H₂) = n(H₂)*Vm = 0,03 моль*22,4 л/моль = 0,672 л
ответ: 0,18 моль алюминия; 0,672 л водорода