с химией
Итоговая контрольная работа по химии_9 класс
1 вариант
1. Для вещества с формулой СН2=СН — СН2—СН3 напишите структурные формулы: а) одного гомолога; б) двух изомеров. Назовите все вещества.
2. Методом электронного баланса расставьте коэффициенты в уравнении: Mg + HNO3 → Mg(NO3)2 + NO + H2O. Укажите окислитель и восстановитель.
3. Напишите полное и сокращенное ионное уравнения: CuCl2 + KOH →
4. Решите задачу: Вычислите объём углекислого газа (н. у.), который выделится при действии на избыток карбоната кальция 730 г 20%-ного раствора соляной кислоты.
5. Осуществите схему превращений:
Zn → ZnSO4 → Zn(OH)2 → ZnO → ZnCl2 → Zn3(PO4)2
2 вариант
1. Для вещества с формулой СН2=СН — СН2— СН2—СН3 напишите структурные формулы: а) одного гомолога; б) двух изомеров. Назовите все вещества.
2. Методом электронного баланса расставьте коэффициенты в уравнении: Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2S + H2O Укажите окислитель и восстановитель.
3. Напишите полное и сокращенное ионное уравнения: CuSO4 + BaCl2 →
4. Решите задачу: К раствору сульфата алюминия массой 68,4 г и массовой долей 8% прилили избыток раствора хлорида бария. Вычислите массу образовавшегося осадка.
5. Осуществите схему превращений:
Cu → CuCl2 → Cu(OH)2 → CuO → CuSO4 → Cu
Причины коррозии:
- Наличие примесей в металлах
- Контакт металла с водой, кислородом, оксидами углерода и серы
Виды коррозии:
- Электролитическая
- Водородная
- Кислородная
- Химическая
Методы борьбы с коррозией:
- Наличие защитных покрытий
- Использование нержавеющих сталей
- Создание контакта с наиболее активным металлом - протектором
- Введение в рабочую среду ингибиторов
Ингибитор - вещество, замедляющее или останавливающее реакцию