Объяснение:
Сравнить строение и свойства атомов :
1)K и Na;
2)Mg и Al;
3)S и Cl;
4)F и Cl.
1) K и Na металлы, находятся в 1 группе, главной подгруппе, но в разных периодах.
Схемы строение их атомов:
₊₁₁Na 1s²2s²2p⁶3s¹ ₊₁₉K 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹
Радиус атома калия больше, электрон слабее притягивается к ядру и электрон легче отрывается. В связи с этим у калия металлические свойства выражены сильнее. В соединениях и натрий и калий проявляет валентность 1 и степень окисления +1. Они только восстановители.
2) Mg и Al металлы. Магний и Алюминий находится в одном третьем периоде, но в разных группах. Магний во второй группе, главной подгруппе, а Алюминий в третьей группе, главной подгруппе Схемы строение их атомов:
₊₁₂Mg 1s²2s²2p⁶3s² ₊₁₃AI 1s²2s²2p⁶3s²3p¹
Радиус атома в периоде немного стягивается с увеличением электронов они сильнее притягиваюся к ядру, поэтому магний легче отдает свои 2 электрона, а алюминий труднее отдает свои 3 электрона. Значит магний, проявляет силнее металлические свойства чем алюминий.
В соединениях магний проявляет валентность 2 и степень окисления +2.
В соединениях алюминий проявляет валентность 3 и степень окисления +3.
Они только восстановители.
3) S и Cl неметаллы. Сера и Хлор находится в одном периоде, но в разных группах. Сера в 6 группе, главной подгруппе. Хлор в 7 группе, главной подгруппе. Схемы строение их атомов:
₊₁₆S 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴ ₊₁₇CI 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵
Радиус атома в периоде немного стягивается с увеличением электронов они сильнее притягиваюся к ядру, поэтому сера легче отдает свои 6 электронов, а хлор труднее отдает свои 7 электронов.
В соединениях сера проявляет валентность 2,4,6 и степень окисления -2,+4,+6. Сера может быть восстановителем и окислителем
В соединениях хлор проявляет валентность 1 и 7 и степень окисления -1 и +7, хлор может быть восстановителем и окислителем.
4)F и Cl неметаллы. Находятся в 7 группе, главной подгруппе, но в разных периодах. Фтор во втором периоде, а хлор в третьем периоде. Схемы строение их атомов:
₊₉F 1s²2s²2p⁵ ₊₁₇CI 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵
Радиус атома хлора больше, электрон слабее притягивается к ядру чем у фтора. Фтор является самым сильным окислителем. Он даже с кислородом образует фторид кислорода O⁺²F₂⁻. В соединениях он проявляет только валентность 1 и степень окисления только -1.
В соединениях хлор проявляет валентность 1 ,1,2,3,4, 7 и степень окисления -1 и +1,+2,+3,+4,+7, хлор может быть восстановителем и окислителем.
Запишем химическую реакцию в общем виде:
aA + bB = cC + dD,
где A, B – реагенты, C, D – продуты,
а,b,c,d – стехиометрические коэффициенты;
справедливо равенство:
n(1/z А) = n(1/z B) = n(1/z С) = n(1/z D)
Это выражение является математической записью закона эквивалентов.
Число моль эквивалентов вещества можно рассчитать через массу твердого (В) вещества В:
n(1/z B) = mB÷M(1/z B) (1)
или объем V(B) газообразного вещества В:
n(1/z B) =V(B)÷V(1/z B) (2)
Закон эквивалентов дает возможность производить расчеты без уравнения реакции.
Пример : Молярная масса эквивалента некоторого металла равна 12 г/моль. Какая масса этого металла прореагировала с кислотой, если при этом выделилось 1150 мл водорода (н.у.)?
Решение: По закону эквивалентов число моль эквивалентов прореагировавшего металла и водорода одинаково:
n(1/z Ме) = n(1/z Н₂)
Выразим число моль эквивалентов металла через отношение масс [формула (1)], а для водорода – через отношение объемов [формула (2)]:
m(Me)÷M(1/z Ме)=V(H₂)÷V(1/z B)
m(Me)=[V(H₂)×M(1/z Ме)]÷V(1/z B)=(1,15×12)÷11,2=1,23г