Дано: m(CaO) = 120 кг. Найти: m(CaCO3) = ? Решение: 1) Для начала следует написать уравнение реакции: CaCO3 = CaO + CO2 (Это реакция термического разложения, то есть при нагревании карбонат кальция (CaCO3) будет разлагаться до оксида кальция (CaO) и высшего оксида углерода (CO2), поэтому когда будешь писать уравнение, то над знаком "равно" обязательно укажи значок t, так как идет нагревание) 2) Теперь нужно найти количество вещества оксида кальция, то есть количество моль: Общая формула n = m / M; M(CaO) = 40 * 1 + 16 * 1 = 56 г/моль; n(CaO) = 120000 г / 56 г/моль = 2142,8 моль. (Не пугайся, что числа такие большие, просто я килограммы сразу перевел в граммы, так как мне проще работать с обычными моль, нежели с киломоль и т.д.) 3) Из уравнения реакции видно, что количества вещества карбоната кальция (CaCO3) и оксида кальция (CaO) равны, так как равны соотношения их молекул (1:1), а значит, что n(CaCO3) = 2142,8 моль. 4) Теперь остается лишь найти необходимую массу карбоната кальция (CaCO3): Общая формула n = m / M; m = n * M; M(CaCO3) = 40 * 1 + 12 * 1 + 16 * 3 = 100 г/моль; m(CaCO3) = 2142,8 моль * 100 г/моль = 214280 г = 214,28 кг (Обратно в килограммы перевел из-за того, что так требуют условия задачи, ведь сказано, что нам нужны в конечном ответе именно килограммы). ответ: m(CaCO3) = 214,28 кг.
Молярная масса смеси M(см)=2DH2 = 2*15 = 30 г/моль, где 2 - молярная масса водорода Исходя из состава смеси: M(см)=M(CO)*x + M(O2)*(1-x) - где х - мольная доля CO Отсюда 28х+32(1-х)=30; х=0,5 т.е. в смеси на 0,5 моль СО приходится 0,5 моль О2 По уравнению реакции 2СО + О2 = 2СО2 из 0,5 моль СО получится 0,5 моль СО2, при этом израсходуется 0,25 моль кислорода. Смесь после реакции будет содержать и 0,5 моль СО2, и оставшиеся 0,25 моль О2, с мольными долями соответственно 0,667 и 0,333. M(см2)=M(CO2)*x2 + M(O2)*(1-x2) = 44*0,667+32*0,333 = 40 г/моль
1) CO2-б) H2CO3
2) SO3-в) H2SO4
3) P2O5-а) H3PO4