Sc +21 1s²2s²p⁶3s²p⁶d¹4s² +21 ) ) ) ) 2 8 9 2 Теперь составляем электронные и графические формулы соединений. Я напишу графические, а электронные - это то же самое, только вместо - две точечки ставить, так как одна палочка - это пара электронов. Например, :Ι или :: ΙΙ
KOH → K⁺ + OH⁻ , т.к. есть OH⁻, то среда щелочная, т.к. pH>7
Нет равновесия, поэтому, сколько было, столько и образовалось, т.е.: C(K⁺) = 0.2 м C(OH⁻) = 0.2 м
pH = -lg[H⁺], но т.к. у нас протонов H⁺ не образовалось, то считаем по другой формуле.
Находим pOH, т.к. у нас всё-таки OH⁻ образовалось. Поэтому, pOH = -lg[OH⁻] = -lg(0,2) ≈ 1
Тогда, т.к. pH + pOH = 14, то pH = 14 - pOH = 14 - 1 = 13 >7
Величина водородного показателя, pH = 13 Концентрация ионов водорода = нет ионов водорода, это щёлочь, щёлочь никогда не даст протоны, т.е. ионы водорода Концентрация ионов гидроксила = 0,2
2 8 9 2
Теперь составляем электронные и графические формулы соединений. Я напишу графические, а электронные - это то же самое,
только вместо - две точечки ставить, так как одна палочка - это пара
электронов. Например, :Ι или :: ΙΙ
O
ΙΙ
1)H₂SO₄ H -S = O
Ι
H
2)HNO₃ H - O - N = O
ΙΙ
O
3)PCl₃ Cl - P - Cl
Ι
Cl
4)CO₂ O = C = O
5)MnO₂ O = Mn = O