(Серебро с +1 в AgNO3 перешло в 0 в Ag) |*2 восстановление, серебро в AgNO3 - окислитель (Сера с +4 в Na2SO3 перешла в +6 Na2SO4) |*1 окисление, сера в Na2SO3 - восстановитель
Расставляем коэффициенты. 2AgNO3 + Na2SO3 + 2NaOH → Na2SO4 + 2Ag + 2NaNO3 + H2O (Тут 2 перед AgNO3 и Ag по овр, тогда 2 перед NaNO3, чтобы уравнять азот, ставим 2 перед NaOH, чтобы уравнять натрий и водород) Проверка по кислороду 6+3+2=4+6+1
KC1O3 → KC1O4 + KC1
(Хлор с +5 в KC1O3 перешел на +7 в KC1O4) |*3 окисление, хлор в KC1O3 -восстановитель (Хлор с +5 в KC1O3 перешел на -1 в KC1) |*1 восстановление, хлор в KC1O3 - окислитель
4 KC1O3 → 3KC1O4 + KC1 (Ставим 3 перед KC1O4 по ОВР и уравниваем хлор, калий, кислород с перед KC1O3)
Только одна кислота взаимодействует с аммиачным раствором серебра - это муравьиная, поэтому НСOOН+Ag2O=H2CO3+2Ag HCOOH+NaOH=HCOONa+H2O CnH2n+1COOH+NaOH=CnH2n+1COONa =H2O определим количество вещества серебра n=10,8/108=0,1 моль, по уравнению реакции муравьиной кислоты было в 2 раза меньше,т.е. 0,05 моль,а раствора половина, тогда в растворе 0,1 моль и масса муравьиной кислоты будет ,если Мг(НСООН)=2+32+12=46 m=46x0,1=4,6гНСООН Соответственно второй кислоты масса m= 26,8-4,6=22,2г Определим массу NaOH m=200x2x(23+1+16)/1000=16г Если муравьиной кислоты у нас 0,1 моль, то на реакцию с ней пошло тоже 0,1 моль, что будет m=0,1x40=4г, тогда на нейтрализацию другой кислоты пошло 16-4=12 грамм и теперь мы можем вычислить молярную массу кислоты Мг=22,2х40./12=74 составим уравнение 12n+2n+1+12+32+1=74 n=2 C2H5COOH
|*2 восстановление, серебро в AgNO3 - окислитель
|*1 окисление, сера в Na2SO3 - восстановитель 
|*3 окисление, хлор в KC1O3 -восстановитель
|*1 восстановление, хлор в KC1O3 - окислитель
