2CO+O2->2CO2 Во первых,по моим подсчетам,теплота реакции равняется 536 кДж,ну будем воспользоваться вашими данными,и это не кДж/моль,а просто кДж. В воздухе около 21%процента кислорода,следовательно,в воздухе обьемом 112 л=23,5 л кислорода. 100/21=112/x X=23,5=23,5 л кислорода в 112 л воздуха Считаем количество кислорода n=V/Vm,в случае газа 23,5/22,4=1,05 моль И получается,что количество энергии практически одинаковое,так как в уравнении реакции 2 моля монооксида углерода вступило в реакцию с 1 молем кислорода,а по нашим расчетам в 112 л воздуха 23,5 л кислорода,тоесть 1,05 моль 572/1=x/1,05 X=600,6 кДж теплоты
Подобные превращения происходят и с другими модификациями серы. Так, если расплавленную серу вылить в холодную воду, образуется эластичная, во многом похожая на резину коричневая масса. Переход из одной аллотропной формы в другую сопровождается поглощением теплоты:S D S — Q кдж кристал- пласти- лическая ческаяТакую пластическую серу можно получить в условиях школьной лаборатории. Она неустойчива и через некоторое время станет хрупкой, приобретет желтый цвет, т. е. постепенно будет превращаться в ромбическую.Физические свойства.Плавление серы происходит в интервале температур 112—119,3°С (в зависимости от чистоты образца). При этом с увеличением температуры до 155°С вязкость расплава уменьшается и возрастает в тысячи раз в интервале температур 155—187°С. Затем снова наступает спад. На рисунке 10 показано, как изменяется вязкость расплава серы при нагревании. Имеется несколько объяснений этого явления. Одно из них таково, С возрастанием температуры от 155 до 187°С, вероятно, происходит значительный рост молекулярной массы. Кольцевые молекулы Ss разрушаются и образуются другие — в виде длинных цепей из нескольких тысяч атомов. Вязкость расплава увеличивается. При 187°С она достигает величины свыше 90н • сек/м2, т. е. почти как у твердого вещества. Дальнейшее повышение температуры ведет к разрыву цепей, и жидкость снова становится подвижной, вязкость
Во первых,по моим подсчетам,теплота реакции равняется 536 кДж,ну будем воспользоваться вашими данными,и это не кДж/моль,а просто кДж.
В воздухе около 21%процента кислорода,следовательно,в воздухе обьемом 112 л=23,5 л кислорода.
100/21=112/x
X=23,5=23,5 л кислорода в 112 л воздуха
Считаем количество кислорода
n=V/Vm,в случае газа
23,5/22,4=1,05 моль
И получается,что количество энергии практически одинаковое,так как в уравнении реакции 2 моля монооксида углерода вступило в реакцию с 1 молем кислорода,а по нашим расчетам в 112 л воздуха 23,5 л кислорода,тоесть 1,05 моль
572/1=x/1,05
X=600,6 кДж теплоты