1) при сильном нагревании 294г карбоната магния образуется 120г оксида магния. определите выход оксида магния по сравнению с теоретически возможным. 2) сколько литров (н.у) можно получить при нагревании 20,2г нитрата калия? заранее
Дано: m (MgCO3) = 294 г m (пр. MgO) = 120 г Найти: w (вых. MgO) Решение: Найдем теоретическую массу соли: 294 г x г MgCO3 = MgO + CO2↑ 84 г 40 г
294 г ----- x г 84 г ---- 40 г х = 295 г ∙ 40 г\84 г = 140 г рассчитаем выход продукта реакции: w(вых. MgO) = m(пр.) ∙ 100%\ m(теор.) = 120 г ∙ 100%\140 г = 85,7% ответ: w(вых. MgO) = 85,7% 2 задача в приложении
CuSO4 = Cu(+2) + SO4(-2) K(-) Cu(+2) + 2e = Cu(0) A(+) 2H2O - 4e = 4H(+) + O2 2CuSO4 + 2H2O = 2Cu + O2 + 2H2SO4 m CuSO4 = 400*0.08 = 32 г m Cu = 64*32/160 = 12.8 г v Cu = 12.8/64 = 0.2 моль проэлектризовался весь сульфат меди и часть воды из раствора. в результате раствор содержит только H2SO4 v H2SO4 = 0.2 моль w H2SO4 = 0.2*98*100(400 -20.5) = 5.16% 2Н2О = 2Н2 + О2 m H2O = 20.5 - 12.8 - 0.1*32 = 4.5г v H2O = 4,5/18 = 0,25 моль На катоде выделится 12,8 г меди и 0,5 г Н2, на аноде - 32*0,225 = 7,2 г О2
2) масса р-ра умен-сь за счет Cu и O2 - выд-сь х моль O2 массой 32*х г и 2*х моль Cu массой 128*х г в сумме (по условию) = 3.3 г, т.е. 32*х+128*х = 3.3, откуда х = 0.020625 моль;
3) в р-ии элек-за израсх-сь соот-но 188*0.020625*2 = 7.755 г Cu(NO3)2, масса пол-о р-ра = 500-3.3 = 496.7 г, масса Cu(NO3)2 в пол-м р-ре = (500*0.1128)-7.755 = 48.645 г;
4) а) масса Cu на катоде = 128*0.020625 = 2.64 г;
б) масса O2 на аноде = 32*0.020625 = 0.66 г;
в) масса пол-й HNO3 = 63*0.020625*4 = 5.1975 г;
г) м.д. HNO3 в пол-м р-ре = 5.1975/496.7 = 0.01 или 1%;
д) м.д. Cu(NO3)2 в пол-м р-ре = 48.645/496.7 = 0.098 или 9.8%.
m (MgCO3) = 294 г
m (пр. MgO) = 120 г
Найти: w (вых. MgO)
Решение:
Найдем теоретическую массу соли:
294 г x г
MgCO3 = MgO + CO2↑
84 г 40 г
294 г ----- x г
84 г ---- 40 г
х = 295 г ∙ 40 г\84 г = 140 г
рассчитаем выход продукта реакции:
w(вых. MgO) = m(пр.) ∙ 100%\ m(теор.) = 120 г ∙ 100%\140 г = 85,7%
ответ: w(вых. MgO) = 85,7%
2 задача в приложении