Учащийся провел эксперимент. В пробирки с неизвестными веществами № 1,2,3,4 добавил гидроксид лития. В результате в пробирке № 1 осадок белого цвета, в пробирке № 2 осадок зеленого цвета, в пробирке № 3 белый студенистый осадок, в пробирке № 4 нет никаких признаков. А) Назовите какие соли находились в данных пробирках 2Б
В) Напишите молекулярные, полные и сокращенные ионные уравнения реакции. 4Б
2AgNO3 + MgCl2 = 2AgCl↓ + Mg(NO3)2
340 г 95 г 287 г
Найдем какое вещество нитрат серебра или хлорид магния находится в избытке. Для этого одно из веществ примем за икс, например, нитрат серебра тогда:
Х г / 340 г = 19 г / 95 г
19 г х 340 г / 95 г = 68 г
Значит нитрат серебра взят в недостатке, так как его по условию задачи меньше - 51 г. По нему и ведем расчет выпавшего осадка, так как расчет ведут по недостатку.
19 г / 95 г = Х г / 287 г
m(AgCl) = 19 г х 287 г / 95 г = 57,4г
Какое вещество осталось в избытке после реакции не знаю, если честно...