Дан ряд веществ: HCl, Mg, CaO, P2O5, Fe(OH)3, KOH, AgNO3, BeO
1 задание Напишите в столбик формулы предложенных веществ, назовите их и определите их класс (за название по 1 б. и за класс по 1 б. – итого, за задание максимальный – 16)
2 задание Напишите 6 уравнений практически осуществимых реакций, используя вещества только из предложенного списка (т.е. показать, какие вещества могут взаимодействовать друг с другом) Определите тип химической реакции (за уравнение – за тип химической реакции – – итого, за задание максимальный –18)
3 задание Решить задачу
Какова масса гидроксида магния, образовавшегося при взаимодействии 250 г гидроксида натрия с достаточным количеством хлорида магния?
Распределение электронов по электронным слоям в атоме кальция выглядит следующим образом:
По желанию учащийся может привести состав, графическую схему и электронную формулу кальция . Кальций Са — металл. Основная степень окисления 4-2. Формулы высшего оксида и гидроксида СаО и Са(ОН)2. Оба соединения проявляют основные
свойства.
По физическим свойствам: кальций — металл серебристо-белого цвета, относительно легкий (плотность р = 1,54), температура плавления 854 °С, окисляется на воздухе.
Переходя к характеристикам химических свойств кальция, следует отметить, что его высокая активность объясняется легкостью отдачи двух электронов, расположенных на внешнем электронном слое.
Таким образом, в химических реакциях кальций — восстановитель. Это можно подтвердить уравнениями реакций кальция как с простыми, так и со сложными веществами: