С! сколько литров уг. газа выделится при разложении 27 грамм карбоната кальция содержащего 5％ примесей. распишите все, , чтобы понятно было. желательно с дано.
Негативными последствиями сельскохозяйственной деятельности являются:
* загрязнение поверхностных вод и деградация водных экосистем при эвтрофикации;
* сведение лесов и деградация лесных экосистем (обезлесивание) ;
* нарушение водного режима на значительных территориях;
* опустынивание;
* уничтожение природных мест обитаний.
В качестве путей решения рассматриваются изменение приемов ведения хозяйства и политические меры управления.
Сочетание политики, инновационных институциональных решений и инвестиций может сократить масштаб значительного воздействия сельского хозяйства на окружающую среду и использовать его потенциал для предоставления экологических услуг. Управление связью между сельским хозяйством, охраной природных ресурсов и окружающей средой должно стать неотъемлемой частью использования сельского хозяйства в интересах развития, чтобы повысить устойчивость систем сельскохозяйственного производства.
Дано: нас. р-р S = 25г/100г н₂о mдоб. = 8 г mк.г. = 32 г Найти: w(с/к.г). Решение: 1) Переведем растворимость S в массовые доли wнас. Если 25 г растворяется в 100 г воды, то wнас. = 25/(25+100) = 0,2 2) Добавили 8 г соли и нагрели. Пусть у нас было m г насыщенного раствора с wнас=0,2, тогда соли в нем было 0,2m После добавления и нагревания стало: (0,2m+8) г соли в (m+ 8) г горячего раствора. 3) После охлаждения до прежней температуры выпало 32 г кристаллогидрата. Пусть безводной соли в кристаллогидрате содержится w(с/к.г), тогда: w(c/к.г.)*32 г масса безводной соли в выпавшем кристаллогидрате. (0,2m + 8 - w(с/к.г)*32) г осталось соли в насыщенном растворе (m + 8 - 32) = (m - 24) г осталось раствора 4). Поскольку раствор охладили до той же температуры, при которой растворимость (и массовая доля растворенной соли) прежняя, составим и решим уравнение: 0,2 = (0,2m + 8 - w(с/к.г.)*32)/(m-24) 0,2m - 4,8 = 0,2m + 8 - w(с/к.г.)*32 w(с/к.г)*32 = 12,8 w(с/к.г.) = 12,8/32 = 0,4 = 40 % ответ: 0,4 (или 40%) массовая доля безводной соли в выпавшем кристаллогидрате.
ответ: 5,746 л
Дано:
m'(CaCO3) = 27 г
ω(прим) = 5% или 0,05
Найти:
V(CO2)-?
Объяснение:
Находим массу СаСО3 без примесей:
m(CaCO3) = m'(CaCO3) - m'(CaCO3)*ω(прим)
m(CaCO3) = 27 г - 27 г*0,05 = 25,65 г
Рассчитываем молярную массу и кол-во в-ва:
М(СаСО3) = 100 г/моль
n(CaCO3) = m/M = 25,65 г/100 г/моль = 0,2565 моль
Составляем УХР:
СаСО3 = СаО + СО2
Из УХР видно, что n(CO2)=n(CaCO3)
n(CO2) = 0,2565 моль
Vm = 22,4 л/моль
V(CO2) = n(CO2)*Vm = 0,2565 моль*22,4 л/моль = 5,746 л
ответ: 5,746 л