При превращении хлорида щелочного металла в его сульфат количество вещества соли уменьшается в два раза, т.к. хлорид содержит 1 атом металла, а сульфат - два. Таким образом, n(NaCl) = 2*n(Na2SO4) n(KCl) = 2*n(K2SO4)
Примем массу хлорида натрия в смеси за х, а массу хлорида калия - за у. Тогда n(NaCl) = 0,017x; n(KCl) = 0,013y
Используя ранее полученные соотношения между количествами вещества хлоридов и сульфатов, выразим массы сульфатов через массы хлоридов: m(Na2SO4) = [n(NaCl)/2]*M(Na2SO4) = 142*0,017x/2 = 1,207x m(K2SO4) = [n(KCl)/2]*M(K2SO4) = 174*0,013y/2 = 1,131y
Составляем систему уравнений: х + у = 6,34 1,207х + 1,131у = 7,51 Решаем, находим х = 4,46 г
Массовая доля хлорида натрия: ω(NaCl) = 4,46/6,34 = 0,703 или 70,3%
ответ:2.16 а) 2KClO3 = 2KCl + 3O2 р-я разложения
3HgCl2 + 2Al = 2AlCl3 + 3Hg р-я замещения
3H2O + B2O3 = 2H3BO3 р-я соединения
6HCl + 2Al = 2AlCl3 + 3H2 р-я замещения
2.17
a) 2HgO = 2Hg + O2 р-я разложения
CaO + H2O = Ca(OH)2 р-я соединения
CuSO4 + BaCl2 = BaSO4 + CuCl2 р-я обмена
Mg + CuO = MgO + Cu р-я замещения
б) (NH4)2Cr2O7 = N2 + Cr2O3 + 4H2O р-я разложения
Fe2O3 + 3H2 = 2Fe + 3H2O р-я замещения
C2H2 + 2Br2 = C2H2Br4 р-я соединения
AgNO3 + KCl = KNO3 + AgCl р-я обмена
Объяснение: