Решить не смешали два раствора ортофосфорной кислоты массой 50г,с массовой долей 10% и массой 150г, с массовой долей 5%. вычислите массовую долю фосфорной кислоты в получившемся растворе?
Разными степенями окисления у железа и соответственно каждая (раствор) является реактивом для определения ионов железа +2 (красная) и +3 (жёлтая) в результате реакции образуются комплексы, которые на мой предвзятый взгляд не отличаются цветом (ибо тёмно-синий, чернильный такой), но почему-то называют их по-разному. может, чтобы выделить, что именно смешали? хотя в некоторых источниках упоминается разный состав комплексов: KFe[Fe(CN)6] или Fe4[Fe(CN)6]3 (1) Fe3[Fe(CN)6]2 (2) но в большинстве источников указано, что в конечном итоге получается одно соединение, хоть и с разными названиями: (1) К4[Fe(CN)6] + FeCl3 = KFe[Fe(CN)6] + 3KCl (берлинская лазурь) (2) K3[Fe(CN)6] + FeSO4 = KFe[Fe(CN)6] + K2SO4 (турнбуллева синь)
х ⇔ 10% х=50*10/100=5г
150г ⇔100%
х ⇔ 5% х=150*5/100=7,5г
((5+7,5)/(50+150))*100% = 6,25%=6%