При сжигании органического вещества массой 9 г образовалось 17,6 г углекислого газа, 12,6 г воды и азот. Относительная плотность вещества по водороду равна 22,5. Найдите молекулярную формулу вещества.
Найдем относительную молекулярную массу вещества
22,5 х 3 = 45 или молярная масса 45 г/моль.
Найдем количество вещества углекислого газа и углерода:
n(CO2) = 17,6 г : 44 г/моль = 0,4 моль, а следовательно и n(C) = 0,4 моль.
Вычислим массу углерода : 12 г/моль х 0,4 моль =4,8 г
Найдем количество вещества воды и водорода:
n(Н2О) = 12,6 г : 18 г/моль = 0,7 моль, а следовательно и n(Н) = 0,14 моль. Вычислим массу водорода : 1 г/моль х 0,14 моль =0,14 г
Так как масса вещества равна 9 г найдем количество анализируемого вещества
9 г : 45 г/моль = 0,2 моль
Тогда суля по продуктам горения в составе анализируемого вещества 2 атома углерода 7 атомов водорода и атом азота.
Примерная формула вещества С2Н5-NH2 - этиламин
Формульная масса равна 45. Что совпадает с рассчитанной молекулярной массой анализируемого вещества
1.Место химического элемента в периодической системе химических элементов определяется количеством протонов в ядре атома. 2.Число энергетических уровней в атоме определяется числом по номеру периода. 3.Свойства химических элементов определяется числом электронов, находящемся на последнем и предпоследнем энергетических уровнях. 4.Дайте определение электронного облака. Электронное облако - это пространство вокруг ядра атома, где вероятность нахождения электрона велика. 5.Изотопами называют разновидности атомов с одинаковым количеством протонов, но разным количеством нейтронов.
Объяснение:
При сжигании органического вещества массой 9 г образовалось 17,6 г углекислого газа, 12,6 г воды и азот. Относительная плотность вещества по водороду равна 22,5. Найдите молекулярную формулу вещества.
Найдем относительную молекулярную массу вещества
22,5 х 3 = 45 или молярная масса 45 г/моль.
Найдем количество вещества углекислого газа и углерода:
n(CO2) = 17,6 г : 44 г/моль = 0,4 моль, а следовательно и n(C) = 0,4 моль.
Вычислим массу углерода : 12 г/моль х 0,4 моль =4,8 г
Найдем количество вещества воды и водорода:
n(Н2О) = 12,6 г : 18 г/моль = 0,7 моль, а следовательно и n(Н) = 0,14 моль. Вычислим массу водорода : 1 г/моль х 0,14 моль =0,14 г
Так как масса вещества равна 9 г найдем количество анализируемого вещества
9 г : 45 г/моль = 0,2 моль
Тогда суля по продуктам горения в составе анализируемого вещества 2 атома углерода 7 атомов водорода и атом азота.
Примерная формула вещества С2Н5-NH2 - этиламин
Формульная масса равна 45. Что совпадает с рассчитанной молекулярной массой анализируемого вещества