я не записывал дано и прочее, думаю сам сможешь). m - масса, m - молярная масса, v - объем, vm - молярный объем, na - число авогадро, n - количество вещества, n - число атомов.
1) n = m/m
m = ar(s) + ar(o) x 2 = 64
n = 15/64 = 0,23 моль
2) n = na x n = 6 x 10^23 x 0,5 = 3 x 10^23 молекул
3) v = vm x n = 22,4 x 0,5 = 11,2 м3
4) m = mn
m(ch4) = ar(c) + ar(h) x 4 = 12 + 4 = 16 г/моль
n = n/na = 7 x 10^23 / 6 x 10^23 = 7/6 = 1,16 моль
В результате экспериментов, посвященных изучению строения атома, было установлено, что атом состоит из положительно заряженного ядра и электронной оболочки.
Ядро образовано протонами и нейтронами.
Протон — это частица, имеющая положительный заряд (+1).
Нейтрон — это нейтральная частица, заряд ее равен 0.
Из определений следует, что величина заряда ядра атома равна числу протонов и имеет положительное значение.
Электронная оболочка образована электронами, заряд у которых отрицательный. Число электронов равно числу протонов, поэтому заряд атома в целом равен 0 (т. е. атом электронейтральная частица).
Число протонов, а следовательно, заряд ядра и число электронов численно равны порядковому номеру химического элемента.
Далее следует отметить, что практически вся масса атома сосредоточена в ядре. Это связано с тем, что масса электрона настолько меньше массы протона или нейтрона, что ею пренебрегают (не учитывают).
Электроны двигаются вокруг ядра атома, не беспорядочно, а в зависимости от энергии, которой они обладают, образуя так называемый электронный слой.
На каждом электронном слое может располагаться определенное число электронов: на первом — не больше двух, на втором — не больше восьми, на третьем — не больше восемнадцати.
Число электронных слоев определяется по номеру периода, в котором расположен химический элемент.
Число электронов на последнем (внешнем) слое определяется по номеру группы рассматриваемого элемента.
Так, например, кислород расположен во втором периоде VI группы. Из этого следует, что у него два электронных слоя и на внешнем (втором) расположено шесть электронов.
Электронные слои заполняются у атомов постепенно, по мере увеличения общего числа электронов, которое соответствует порядковому номеру химического элемента. В сумме на первых двух электронных слоях может располагаться не более 10 электронов, т. е. элементом, завершающим второй период, является неон (Ne).
У атомов третьего периода в атоме находится три электронных слоя. Первый и второй электронные слои заполнены электронами до предела. Для первого представителя элементов третьего периода натрия схема расположения электронов в атоме выглядит так:
Из схемы видно, что атом натрия имеет заряд ядра +11. Электронную оболочку атома составляют 11 электронов. На первом электронном слое находится два электрона, на втором — восемь, а на третьем — один электрон. У магния, как элемента II группы этого периода, на внешнем электронном слое находится уже два электрона:
Для остальных элементов периода изменение строения атома происходит аналогично. У каждого последующего элемента, в отличие от предыдущего, заряд ядра больше на одну единицу и на внешнем электронном слое расположено на один электрон больше. Число электронов, располагающихся на внешнем электронном слое, равно номеру группы.
Завершает период аргон. Заряд его ядра +18. Это элемент VIII группы, поэтому на внешнем электронном слое его атома находится восемь электронов:
Далее можно сделать выводы и об изменении свойств элементов в периоде.
Любой период (кроме первого) начинается типичным металлом. В третьем периоде это натрий Na. Далее следует магний Mg, также обладающий ярко выраженными металлическими свойствами. Следующий элемент в периоде — алюминий А1. Это ам-фотерный элемент, проявляющий двойственные свойства (и металлов и неметаллов). Остальные элементы в периоде — неметаллы: кремний Si, фосфор Р, хлор С1. И заканчивается период инертным газом аргоном Аг.
Таким образом, в периоде происходит постепенное ослабление металлических свойств и возрастание свойств неметаллов. Такое изменение свойств объясняется увеличением числа электронов на внешнем электронном слое: от 1 — 2, характерных для металлов, и заканчивая 5 — 8 электронами, соответствующими элементам-неметаллам.
я не записывал дано и прочее, думаю сам сможешь). m - масса, m - молярная масса, v - объем, vm - молярный объем, na - число авогадро, n - количество вещества, n - число атомов.
1) n = m/m
m = ar(s) + ar(o) x 2 = 64
n = 15/64 = 0,23 моль
2) n = na x n = 6 x 10^23 x 0,5 = 3 x 10^23 молекул
3) v = vm x n = 22,4 x 0,5 = 11,2 м3
4) m = mn
m(ch4) = ar(c) + ar(h) x 4 = 12 + 4 = 16 г/моль
n = n/na = 7 x 10^23 / 6 x 10^23 = 7/6 = 1,16 моль
m = 16 x 1,16 = 18,6 грамм
5) v = vm x n
n = m/m = 3 / ar(h) = 3
v = 22,4 x 3 = 67,2 м3
6) n = na x n
n =m/m
m(h2s) = 2 + ar(s) = 34
n = 7/34 = 0,2 моль
n = 6 x 0,2 x 10^23 = 1,2 x 10^23
7) m = nm / n = na x n
n = v / vm = 3,4 / 22,4 = 0,15 моль
m = 0,15 x mr(o) = 0,15 x 16 = 2,4г
n = na x n = 6 x 10^23 x 0,15 = 0,9 x 10^23
8) v = vm x n
n = n / na = 12 x 10^23 / 6 x 10^23 = 2
v = 22,4 x 2 = 44,8 м3