При нагревании твердых нитратов все они разлагаются с выделением кислорода (исключением является нитрат аммония). Продукт разложения зависит от активности и веса металла, который образует нитрат.
1.Нитраты щелочных металлов при нагревании разлагаются на нитриты и кислород:
2КNО3 = 2КNО2 + О2↑.
2.От щелочноземельных металлов до меди включительно, разлагающихся на оксид металла, NО2 и кислород:
2Сu(NО3)2 = 2СuО + 4NО2 + O2,
3. Нитраты наиболее тяжелых металлов (АgNО3 , Нg(NО3)2) разлагаются до свободного металла, NО2 и кислорода:
Hg(NО3)2 = Нg + 2NО2 + О2,
Нитрат аммония разлагаеся без выделения кислорода:
NН4NО3 = N2О + 2Н2O
20% (Al)
80% (Cl)
Объяснение:
Mr (Al) + Mr (Cl3) = Mr (AlCl3)
27 + 106,5 = 133,5 грамм (AlCl3)
133,5 грамм = 100%
27 = х%
Находим х через пропорцию:
х = 27 × 100/ 133,5
х = 20% (Al)
100% - 20% (Al) = 80% (Cl)