Перед тем, как рассчитывать стандартную энтальпию реакции разложения перекиси водорода, нам необходимо понять, что есть перекись водорода (Н2О2).
Перекись водорода - это химическое соединение, которое состоит из двух атомов водорода и двух атомов кислорода. Её формула Н2О2 показывает, что в одной молекуле перекиси водорода содержатся два атома водорода и два атома кислорода.
Теперь перейдем к реакции разложения перекиси водорода.
Реакция разложения перекиси водорода может быть записана следующим образом:
2H2O2 = 2H2O + O2
Важно отметить, что в данном случае необходимо учесть коэффициенты перед формулами веществ, чтобы уравновесить реакцию.
Из задачи у нас уже дана информация о стандартных энтальпиях следующих реакций:
В данном случае нам нужно найти стандартную энтальпию реакции разложения перекиси водорода при некоторой температуре т (которая не была указана в задаче).
Теперь перейдем непосредственно к решению задачи.
1. Зная реакций разложения перекиси водорода, мы можем сформулировать энтальпию реакции данной разложения:
∆н° = S (энтальпия образования продуктов) - S (энтальпия образования реактантов)
2. Поставим реакцию разложения перекиси водорода в соответствии с данным уравнением:
2H2O2 = 2H2O + O2
3. Теперь разложим реакцию разложения перекиси водорода на составляющие реакций.
a. Реакция 1: sncl2 + 2hcl + 1/2o2 = sncl4 + н2o(ж)
b. Реакция 2: sncl2 + 2hcl + н2о2 = sncl4 + 2н2o(ж)
4. Теперь нам нужно учесть, что энтальпия реакции разложения перекиси водорода равна сумме энтальпий всех составляющих реакций.
Хорошо, давайте разберем пошагово каждый пункт вопроса.
а) Титр раствора можно определить по формуле:
титр = количество вещества растворенного вещества (в молях) / объем раствора (в литрах)
В данном случае мы знаем, что количество растворенного вещества составляет 5 г, а объем раствора - 200 мл или 0,2 л.
титр = 5 г / 0,2 л
титр = 25 г/л
Ответ: титр раствора равен 25 г/л.
б) Молярная концентрация раствора определяется по формуле:
молярная концентрация = количество вещества растворенного вещества (в молях) / объем раствора (в литрах)
Мы знаем, что количество растворенного вещества равно 5 г, но чтобы перевести граммы в молях, нам нужно знать молярную массу тетрагидрата хлорида бериллия (BeCl2 * 4H2O). По таблице периодических элементов, молярная масса бериллия = 9 г/моль, масса хлорида = 35,5 г/моль и масса воды = 18 г/моль.
Масштабное соотношение тетрагидрата хлорида бериллия к его молярной массе будет:
Ответ: молярная концентрация раствора составляет примерно 0,19 Моль/л.
в) Молярная концентрация эквивалента определяется по формуле:
молярная концентрация эквивалента = количество эквивалента растворенного вещества (в эквивалентах) / объем раствора (в литрах)
Так как в данном случае растворенное вещество - тетрагидрат хлорида бериллия (BeCl2 * 4H2O), мы должны знать его молярную массу.
Масштабное соотношение тетрагидрата хлорида бериллия к его молярной массе будет таким же, как и в предыдущем пункте:
1 г BeCl2 * 4H2O = 131 г/моль
Количество эквивалентов будет равно количеству молей тетрагидрата хлорида бериллия, так как одна моль вещества содержит столько же эквивалентов.
количество эквивалентов = 0,038 моль
Теперь мы можем рассчитать молярную концентрацию эквивалента:
Ответ: молярная концентрация эквивалента равна 0,19 экв/л.
г) Моляльная концентрация раствора определяется по формуле:
моляльная концентрация = количество вещества растворенного вещества (в молях) / массу растворителя (в кг)
Мы знаем, что количество вещества растворенного вещества равно 0,038 моль, а масса растворителя составляет 200 мл, или 0,2 кг.
ответ:Annaover9000dНовичок
НCl + K2SiO3 = 2KCl + H2SiO3
M(K2SiO3) = 154г\моль
M(H2SiO3) = 78г\моль
м(K2SiO3)= 0,95 * 20 = 19 (г)
м(H2SiO3) = (19*78)/154 = 9, 62 (г)
Объяснение:
Annaover9000dНовичок
НCl + K2SiO3 = 2KCl + H2SiO3
M(K2SiO3) = 154г\моль
M(H2SiO3) = 78г\моль
м(K2SiO3)= 0,95 * 20 = 19 (г)
м(H2SiO3) = (19*78)/154 = 9, 62 (г)