Объяснение:
какой объем этина можно получить из карбида кальция массой 24 г. содержащего посторонние примеси, массовая доля которых составляет 7%?
Вычислим массу чистого карбида кальция. Если доля примесей 7%, то доля чистого вещества 100 - 7 = 93%.
m(CaC2) = 24× 0,97 = 23,3 г
Молярная масса карбида кальция 64 г/моль и 23,3 г соответствуют 0,364 моль
0,364 моль 0,364 моль
СаС2 + 2Н2О = Са(ОН)2 + НС≡СН ↑
V(C2H2) = 22,4 л/моль × 0,364 моль = 8,15 л
Объяснение:
1) 68 г х л
2NaNO3 = 2NaNO2 + O2
2*85 г/моль 22,4 л/моль
V(O2) = 68*22,4/(2*85) = 8,96 л
wвых = Vпракт/Vтеор = 4,48/8,96 = 50%
2) 2,52 г х л
2NaHS + H2SO4 = 2H2S + Na2SO4
2*56 г/моль 2*22,4 л/моль
V(H2S) = 0,6*2,52*2*22,4/(2*56) = 0,605 л
3) 0,208 моль х моль
2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2
2 моль 3 моль
n(Al) = 5,4/26 = 0,208 моль - недостаток
n(H2SO4) = 34,3/98 = 0,35 моль
n(H2) = 0,208*3/2 = 0,312 моль
V(H2) = 0,312*22,4 = 7 л