1.Дайте краткую характеристику элементов S и Hg: является металлом или неметаллом, положение в периодической системе (период, группа, подгруппа), распределение электронов по энергетическим уровням.
2.Даны следующие вещества: фтор, фторид натрия, фторид кислорода (II). Напишите формулы этих веществ и определите тип химической связи. Покажите направление смещения общей электронной пары, если она смещена; ответ мотивируйте. Составьте электронные формулы для данных веществ.
3.Закончите уравнения реакций, составьте схемы электронного баланса (как в учебнике на стр.199), подпишите окислитель и восстановитель и расставьте коэффициенты в уравнениях: Na + O2 = K + S =
Аммиак - активный восстановитель. Такое свойство у него за счёт атомов азота, имеющих степень окисления "-3". Восстановительные свойства азота наблюдаются при горении аммиака на воздухе. Так как для азота наиболее устойчивая степень окисления - 0, то в результате этой реакции выделяется свободный азот.
Если в реакции горения использовать катализаторы (платину Pt и оксид хрома Cr2O3), то получают оксид азота.
4NH3 + 5 O2 → 4NO + 6H2O
Аммиак может восстанавливать металлы из их оксидов. Так реакцию с оксидом меди используют для получения азота.
2NH3 + 3CuO → 3Cu + N2 + 3H2O