Так:
1) Из фразы "Для нейтрализации получившегося раствора потребовалась кристаллическая сода Na2CO3 ⋅10H2O." следует, что кислота в избытке. Щелочь содой не нейтрализуешь
2) 1200 г - это не масса NaOH, а масса его раствора, в котором неизвестна концентрация щелочи. Поэтому моли подсчитать нельзя
3) Na2SO4 - соль образована сильным основанием и сильной кислотой, гидролизу не подвергается. Что тут нейтрализовывать? Она и есть продукт реакции нейтрализации (ур-е №1)
4) А что, есть разница между реакцией кислоты со щелочью и щелочи с кислотой?
Избыток H2SO4 нейтрализуется содой, потому что образовавшийся CO2 покидает сферу реакции (среда будет не такой кислой)
1.S -> SO2 -> H2SO3 -> Na2SO3
1)S+O2 -> SO2
2)SO2+H2O -> H2SO3
3)H2SO3+2NaOH -> Na2SO3+2H2O
2.1) Na2O+H2O -> 2NaOH - реакция соединения
2)NaOH+HCl -> NaCl+H2O - реакция обмена
Na(+) + OH(-) + H(+) + Cl (-)-> Na(+) + Cl(-) + H2O
OH(-) + H(+)-> H2O
3) 2NaOH +CuSO4 -> Na2SO4 + Cu(OH)2 - реакция обмена
2Na(+) + 2OH(-) + Cu (+2) + SO4 (-2) -> 2Na (+) + SO4 (-2) + Cu(OH)2
Cu(+2) + 2OH(-) -> Cu(OH)2
3. ионы
3K2CO3+2H3PO4=2K3PO4+3H2O+3CO2
6K++3CO32-+6H++2PO4-3=6K+2PO43-+3H2O+3CO2
CO3 2-+2H+=H2O+CO2
Ca(OH)2+2HCL=CaCL2+2H2O
Ca(OH)2+2H++2CL-=Ca2++2CL-+2H2O
Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2O
FeBr2+2KOH=Fe(OH)2+2KBr
Fe+2+Br-1+2K++2OH-=Fe(OH)2+2K++Br-
Fe+2+2OH-=Fe(OH)2
Объяснение:
если поблагодари