Задание 1
а) к20+н2о=2кон
б) 6li+н2=2li3N
в) у AgNo3 ставим 2. у No2 ставим 2. у Ag ставим 2
г) у КОН ставим 2
д) у Hcl ставим 2
Задание 2
2Са+о2=2СаО
Zn+2HCl=ZnCl2+h2(стрелка вверх)
2NaOH+H2So4=Na2So4+H2O
Al2O3+6HNO3=2Al(NO3)3+3H2O
Задание 3
H2SO4+Al(OH)3=Al2(SO4)3 (сульфат алюминия) +H20 (Вода) - реакция нейтрализации
2K+2HCl=2KCl (Хлорид калия)+H2(вверх)
H2O+CO2=H2CO3 (угольная к-та) (двумя стрелками сразу укажи что она разлагается на H2O и CO2)
последнее хз
Задание 7
Реакции обмена- это реакции в результате которых вещества обмениваются своими составными частями. Они присходят только при одном из условиях:
Выделяется водаВыделяется газ Выпадает осадокОстально допишу в комментах
соляная и уксусная к-ты общими св-вами кислот, реагируя с 1) металлами до н mg + 2hcl (разб.) = mgcl2 + h2 ↑
mg + 2ch3cooh → (ch3coo)2mg + h2
2) основными
mgo + 2hcl (разб.) = mgcl2 + h2o
cao + 2ch3cooh → (ch3coo)2ca + h2o
3) основаниями
mg(oh)2 + 2hcl (разб.) = mgcl2 + 2h2o
ch3cooh + naoh → ch3coona + h2o
4) солями при выделении газа или осадка
mgco3 + 2hcl (разб.) = mgcl2 + co2 ↑ + h2o
2ch3cooh + k2co3 → 2ch3cook + co2 + h2o
особые св-ва уксусной к-ты, как орагнического соединения
при нагревании ацетатов с этанолом в присутствии серной кислоты h2so4 происходит реакция этерификации с образованием уксусно-этилового эфира (этилацетата): сн3соон + с2н5он → сн3сооc2h5 + 2h2o при взаимодействии с такими газами как хлор, водород замещается: ch3cooh + cl2 → ch2clcooh + hcl
Объяснение:
Составить схемы электронного баланса и раставить коэффициенты в
следующих уравнениях :
2вариант
2СlО2 +Н2О2 = 2НСlО2 + О2.
Сl(+4) +1e = Cl(+3) восстановление, СlО2 - окислитель ║2
O2 - 2e = O2(0) окисление Н2О2 - восстановитель║1
КСlО4 =КСl +2О2
Сl(+7) + 8 e = Cl(-) восстановление, Сl(+7) - окислитель ║ 1
2 O(-2) - 4e = O2(0) окисление O(-2) - восстановитель ║ 2
НСlО +2НI = НСl +I2 + Н2О
Сl(+1) + 2e Сl (-1) восстановление, Сl(+1) - окислитель ║ 1
2I(-) - 2e = I2 окисление 2I(-) - восстановитель ║ 1
СН4 +2О2 =СО2 +2Н2О
С(-4) - 8е = С(+4) окисление СН4 - восстановитель ║ 1
О2(0) + 4е = 2О(2-) восстановление, О2 - окислитель ║2
СО2 + С = 2СО
С(+4) + 2е = С(+2) восстановление, СО2 - окислитель ║1
С(0) - 2е = С(+2) окисление С - восстановитель ║ 1