с практической работой по химии В первую пробирку налили 15 мл раствора хлорида бария (ВаСl2), во вторую – столько же раствора хлорида цинка (ZnСl2).
2. В первую пробирку опустили железный стержень (Fe), во вторую одну стружку алюминия (Аl). Пробирки не взбалтывали.
3. Через 3 - 4 мин рассмотрите их и установите, в какой из пробирок произошли изменения.
Опыт № 2
1. Налили в первую пробирку 15 мл раствора сульфата меди (СuSO4), во вторую – столько же раствора хлорида бария (ВаСl2).
2. Наклонив первую пробирку, осторожно опустили в нее железный стержень, во вторую – кусочек меди.
3. Через 2-3 мин отметьте происшедшие изменения.
*Укажите, какой раствор соли, с каким металлом вступил в реакцию. Напишите уравнения реакций. Сделайте выводы.
2AgNO3 + Cu = Cu(NO3)2 + 2Ag(осадок)
нам известна масса раствора и его концентрация, значит мы можем найти массу нитрата серебра:
m(AgNO3) = 200 * 0.17 = 34г (для вычислений проценты переводим в доли единицы 17% = 0.17)
Затем находим молярные массы интересующих нас веществ.
составляем пропорцию, читается так: 340 грамм нитрата серебра относится к 216 грамм серебра, как 34 грамм нитрата серебра относится к x грамм серебра.
решаем пропорцию по всем правилам математики и получаем ответ