Описание: берём около 10 мл раствора сульфата кобальта и добавляем немного крепкого раствора роданида калия. Вначале ничего не происходит. После добавляем немного бутанола или другого органического растворителя. Наблюдаем за реакцией.
Признак реакции: после добавления бутанола верхний слой смеси окрашивается в ярко-синий цвет в связи с образованием комплексных соединений кобальта.
Вывод реакции: смешивание раствора любого роданида с растворимой солью кобальта в присутствии органического растворителя приводит к окрашиванию слоя смеси в синий цвет. Это является качественной реакцией на ионы кобальта Co{2+}.
Водород ( ):
1) легче воздуха
Водород не может вступать в реакцию с ( ):
4) водой
Левая часть уравнения ? + ? = ZnCl2 +H2 это ( ):
4) Zn + 2HCl = ZnCl2 +H2
Кислотой является ( ):
3) H2S
Водород в реакции с азотом является ( ):
1) восстановителем
В лаборатории водород получают из ( ):
2) цинка и концентрированной кислоты
В уравнении WO3 + 3H2 = W + 3H2O коэффициент перед восстановителем равен ( ):
3) 3
Часть 2.
1. Водород объемом 5,6 л (н.у.) пропустили при нагревании над оксидом железа (III). Определите массу образовавшейся воды ( ).
5,6 л х г
3H2 + Fe2O3 = 2Fe + 3H2O
3 моль 3 моль
67,2 л 54 г
х= 54*5,6/67,2= 4,5 г
2. Закончить уравнения реакций ( за каждое уравнение):
а) PbO + H2 = Pb + H2O
б) H2 + S = H2S
в) Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2
г) Ca + H2 = CaH2
3. Расставить коэффициенты методом электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель ( ):
Au⁰ + 3HCl + HN⁺⁵O₃ → Au⁺³Cl₃ + N⁺²O + 2H₂O
Au⁰ - 3e⁻ = Au⁺³ |1 = восстановитель, процесс окисления
N⁺⁵ +3e⁻ = N⁺² | 1 = окислитель, процесс восстановления
4. Осуществить превращения ( ):
Н2 → H2O → NaOH → NaCl
2H₂ + O₂ = 2H₂O
2Na + 2H₂O= 2NaOH + H2
NaOH + HCl = NaCl + H₂O