При действии окислителя на оксид меди(ll ) медь не возможно получить. Медь в соединении CuO прявляет степень окисления +2, что бы получить свободную медь ей нужно принять 2 электрона. Значит она окислитель, чтобы восстановить ее до 0 степени окисления - необходим восстановитель. Это может быть водород, углерод Cu⁺²O + H₂⁰ = Cu⁰ + H₂⁺O Cu⁺² +2e⁻ ⇒ Cu⁰ 2 окислитель 2H⁰ -2e⁻ ⇒2H⁺ 2 восстановитель
Молярная концентрация рассчитывается как отношение количества вещества растворенного соединения к объему раствора, выраженному в литрах: C(M) = n/V Отсюда выражаем количество вещества Na2CO3, которое содержится в 50 мл 0,2М раствора: n = C(M) * V = 0,2 * 0,05 = 0,01 моль m(Na2CO3) = n * M(Na2CO3) = 0,01*106 = 1,06 г
Изменением плотности раствора в данном случае можно пренебречь, тогда масса раствора численно равна его объему Масса воды в растворе: m(H2O) = 50 - 1,06 = 48,94 г ответ: растворить 1,06 г безводного Na2CO3 в 48,94 мл воды
Cu⁺²O + H₂⁰ = Cu⁰ + H₂⁺O
Cu⁺² +2e⁻ ⇒ Cu⁰ 2 окислитель
2H⁰ -2e⁻ ⇒2H⁺ 2 восстановитель
2Cu⁺²O + C⁰ = 2Cu⁰ + C⁺⁴O₂
Cu⁰+2e⁻ ⇒ Cu⁰ 2 2 окислитель
4
C⁰ - 4e⁻ ⇒ C⁺⁴ 4 1 восстановитель