1)Получение .-аспарагиновой кислоты
В качестве носителя можно использовать полистирол, частично сшитый дифениловыми мостиками. Проведя хлорметилирование такого полимера и обработав его затем -гистидином, удалось в присутствии солей двухвалентной меди получить пролин 94%-ной оптической чистоты, а аспарагиновую кислоту с оптической чистотой 35%. Наиболее эффектный результат получен на хлорметилированном сополимере стирола и дивинилбензола с закрепленным на нем -пролином пропуская через подобную колонку сначала соли меди, а затем рацемический пролин, удается расщепить его с 100%-ным выходом и 100%-ной оптической чистотой.
2) Глутами́новая кислота́ (2-аминопентандио́вая кислота) — органическое соединение, алифатическая двухосновная аминокислота, входящая в состав белков всех известных живых организмов.
В биохимической литературе вместо громоздкого полного названия часто используют более компактные конвенциональные обозначения: «глутамат», «Glu», «Глу» или «E». Вне научной литературы термин «глутамат» также часто употребляется для обозначения широко распространённой пищевой добавки глутамата натрия.
В живых организмах остаток молекулы глутаминовой кислоты входит в состав белков, полипептидов, в некоторые низкомолекулярные вещества и присутствует в свободном виде. При биосинтезе белка включение остатка глутаминовой кислоты кодируется кодонами GAA и GAG.
Глутаминовая кислота играет важную роль в метаболизме азотсодержащих биохимических веществ[источник не указан 547 дней]. Она также является нейромедиаторной аминокислотой, одной из важных представителей класса «возбуждающих аминокислот»[2].
Связывание глутаминовой кислоты со специфическими рецепторами нейронов приводит к их возбуждению[источник не указан 547 дней].
Глутаминовая кислота относится к группе заменимых аминокислот, в человеческом организме синтезируется.
Соли и сложные эфиры глутаминовой кислоты называются глутаматы.
Відповідь:
1. Al(OH)3 Гидроксид алюминия фенолфталеин, метилоранж и лакмус не изменяют окраску(так как они из оснований они реагируют только на гидроксиды щелочных, щёлочноземельных металлов)
2. Cu(OH)2 Гидроксид меди(II) фенолфталеин, метилоранж и лакмус не изменяют окраску(так как они из оснований они реагируют только на гидроксиды щелочных, щёлочноземельных металлов)
3. NaOH Гидроксид натрия, едкий натр, едкая щёлочь фенолфталеин - малиновый, метилоранж - жёлтый, лакмус - синий(щёлочь)
4. Zn(OH)2 Гидроксид цинка фенолфталеин, метилоранж и лакмус не изменяют окраску(так как они из оснований они реагируют только на гидроксиды щелочных, щёлочноземельных металлов)
5. LiOH Гидроксид лития фенолфталеин - малиновый, метилоранж - жёлтый, лакмус - синий(щёлочь)
Пояснення:
Объяснение:
КАРБОНАТ НАТРИЯ Na₂CO₃
взаимодействует:
Na₂CO₃+FeCl₂ =FeCO₃↓+2NaCI
Na₂CO₃+Ba(OH)₂=BaCO₃↓+2NaOH
Na₂CO₃+NaOH≠
3Na₂CO₃+ P₂O₅=2Na₃PO₄+3CO₂
Na₂CO₃+ Ba(NO₃)₂=BaCO₃↓+2NaNO₃
Na₂CO₃+2HNO₃=2NaNO₃+CO₂↑+H₂O образование слабого электролита H₂O.