Дано:
первый раствор - КОН
второй раствор - HBr
V1=100мл
p1=1.10 г/мл
w1=15%
V2=331.7мл
p2=1.05 г/мл
w2=10%
Найти:
рН раствора--??
w (KBr) --??
Уравнение реакции:
16.5 34.83 x
KOH + HBr = KBr + H2O
56.1 81 119.1
Вычислим молекулярные массы необходимых для расчета веществ:
Mr(KOH)=39,1+16+1=56,1
Mr(HBr)=1+80=81
Mr(KBr)=39,1+80=119,1
Вычислим массы растворов: по формуле: m=V*p
m1=100*1,1=110г едкого кали
m2=331,7*1,05=348,28 г бромоводорода
Массу растворенных веществ в данных объемах раствора вычилим по формуле:
m р.в. =m р-ра * w / 100
m р.в.1= 110*15/100=16,5 г едкого кали
m р.в.2= 348,28*10/100=34,83 бромистого водорода
Определим, какое из исходных веществ полностью прореагирует:
с 56,1 г едкого кали реагирует 81г бромоводорода
с 16,5 г х=16,5*81/56,1=23,82 г достаточно бромоводорода для нейтрализации 16,5г едкого кали
Значит едкое кали прореагирует полностью, бромоводород в избытке. Среда кислая, расчеты ведем по гидроксиду калия
Определим, сколько граммов образуется бромистого калия:
из 56,1 едкого кали образуется 119,1 г бромистого калия
из 16,5 у=16,5*119,1/56,1=35,03г KBr
Вычислим массу образующегося раствора после сливания исходных:
m3=m1+m2=110+348,28=458,28г
Определим массовую долю бромистого калия в образовавшемся растворе:
w=(mр.в/mр-ра)*100=35,03/458,28*100=7,6%
Дано:
количество атомов титана
N=1.5*10`24=15*10`23
Постоянная Авогадро:
N a=6.02*10`23
Найти:
массу данного количества атомов титана
M (Ti) = 47.9 г/моль
количество вещества: n = m/M, из этой формулы найдем, что m = n*M
число структурныз единиц (атомов, молекул) связан с количеством вещества прямо пропорционально:
N=n*N a , из этой формулы найдем, что n = N/N a , подставим в предыдущую формулу и получим:
m=N*M/N a = 15*10`23*47.9/6.02*10`23= 119.35 г весит данное количество атомов титана