Для решения данной задачи, нужно выполнить несколько шагов.
Шаг 1: Рассчитаем количества веществ в реагентах.
Для начала, определим массу едкого натра в растворе. У нас есть 800 г раствора, 60% которых составляет едкий натр.
Масса едкого натра = 800 г * 0,60 = 480 г
Шаг 2: Переведем массу едкого натра в количество веществ.
Для этого используем периодическую систему элементов, чтобы найти молярную массу NaOH (едкого натра). Молярная масса Na = 23 г/моль, O = 16 г/моль, H = 1 г/моль.
Молярная масса NaOH = 23 г/моль + 16 г/моль + 1 г/моль = 40 г/моль
Определим количество веществ:
Количество веществ едкого натра = масса едкого натра / молярная масса NaOH
Количество веществ едкого натра = 480 г / 40 г/моль = 12 моль
Шаг 3: Рассчитаем количество веществ кремния.
Данных о массе кремния нет, но мы знаем, что он вступает в реакцию с едким натром и образует водород по следующему балансовому уравнению:
Si + 2NaOH -> Na2SiO3 + H2
Из уравнения видно, что соотношение между кремнием и едким натром 1:2.
Значит, количество веществ кремния будет равно половине количества веществ едкого натра: 12 моль / 2 = 6 моль
Шаг 4: Рассчитаем объем водорода (н.у.), который образуется при реакции.
Из уравнения баланса видно, что каждый 1 моль кремния образует 1 моль водорода. То есть, количество водорода равно количеству веществ кремния.
Объем водорода (н.у.) = количество веществ кремния = 6 моль
Шаг 5: Рассчитаем объем щелочи, необходимый для реакции.
Мы знаем, что плотность щелочи (NaOH) составляет 1,25 г/мл. Также нам известна молярная масса едкого натра, которую мы рассчитали на первом шаге (40 г/моль).
Плотность = масса / объем
Объем = масса / плотность
Масса щелочи = количество веществ едкого натра * молярная масса NaOH
Объем щелочи = масса щелочи / плотность
Масса щелочи = 12 моль * 40 г/моль = 480 г
Объем щелочи = 480 г / 1,25 г/мл = 384 мл
Итак, объем водорода (н.у.), образующегося при реакции, составляет 6 моль, а объем щелочи, который требуется для реакции, составляет 384 мл.
Чтобы ответить на этот вопрос, нужно знать, какие вещества могут реагировать с глюкозой.
Глюкоза - это простой сахар, который часто называют "клеточным топливом", потому что он является основным источником энергии для клеток в нашем организме.
Сейчас мы будем рассматривать список веществ из предложенного перечня и проверять, какие из них на самом деле могут реагировать с глюкозой.
1) этен - это газообразное вещество, это означает, что оно находится в состоянии газа при обычных условиях температуры и давления. Глюкоза, в отличие от этена, является жидкостью при обычных условиях. Поэтому мы можем сказать, что глюкоза не реагирует с этеном.
2) этан - этот газ тоже находится в газообразном состоянии при обычных условиях. Как и в случае с этеном, глюкоза и этан находятся в разных фазовых состояниях, поэтому глюкоза не реагирует с этаном.
3) азотная кислота - это сильная кислота, которая находится в жидком состоянии. Глюкоза - это сахар, и обычно сахары не реагируют с кислотами. Поэтому глюкоза не реагирует с азотной кислотой.
4) раствор перманганата калия - это раствор солей, а глюкоза - это сахар. Обычно сахары не образуют химические реакции с солями, поэтому глюкоза не реагирует с раствором перманганата калия.
5) вода - глюкоза очень легко растворяется в воде, и именно так она находится в нашем организме. Глюкоза и вода могут образовывать водородные связи между собой, поэтому глюкоза реагирует с водой.
Итак, из предложенного перечня веществ глюкоза реагирует только с водой.
Шаг 1: Рассчитаем количества веществ в реагентах.
Для начала, определим массу едкого натра в растворе. У нас есть 800 г раствора, 60% которых составляет едкий натр.
Масса едкого натра = 800 г * 0,60 = 480 г
Шаг 2: Переведем массу едкого натра в количество веществ.
Для этого используем периодическую систему элементов, чтобы найти молярную массу NaOH (едкого натра). Молярная масса Na = 23 г/моль, O = 16 г/моль, H = 1 г/моль.
Молярная масса NaOH = 23 г/моль + 16 г/моль + 1 г/моль = 40 г/моль
Определим количество веществ:
Количество веществ едкого натра = масса едкого натра / молярная масса NaOH
Количество веществ едкого натра = 480 г / 40 г/моль = 12 моль
Шаг 3: Рассчитаем количество веществ кремния.
Данных о массе кремния нет, но мы знаем, что он вступает в реакцию с едким натром и образует водород по следующему балансовому уравнению:
Si + 2NaOH -> Na2SiO3 + H2
Из уравнения видно, что соотношение между кремнием и едким натром 1:2.
Значит, количество веществ кремния будет равно половине количества веществ едкого натра: 12 моль / 2 = 6 моль
Шаг 4: Рассчитаем объем водорода (н.у.), который образуется при реакции.
Из уравнения баланса видно, что каждый 1 моль кремния образует 1 моль водорода. То есть, количество водорода равно количеству веществ кремния.
Объем водорода (н.у.) = количество веществ кремния = 6 моль
Шаг 5: Рассчитаем объем щелочи, необходимый для реакции.
Мы знаем, что плотность щелочи (NaOH) составляет 1,25 г/мл. Также нам известна молярная масса едкого натра, которую мы рассчитали на первом шаге (40 г/моль).
Плотность = масса / объем
Объем = масса / плотность
Масса щелочи = количество веществ едкого натра * молярная масса NaOH
Объем щелочи = масса щелочи / плотность
Масса щелочи = 12 моль * 40 г/моль = 480 г
Объем щелочи = 480 г / 1,25 г/мл = 384 мл
Итак, объем водорода (н.у.), образующегося при реакции, составляет 6 моль, а объем щелочи, который требуется для реакции, составляет 384 мл.