Разбавленная азотная кислота HNO₃,
гидроксид железа(II) Fe(OH)₂,
нитрат меди(II) Cu(NO₃)₂,
карбонат кальция CaCO₃,
хлорид лития LiCI
1. Это реакции ионного обмена:
2HNO₃ +Fe(OH)₂=Fe(NO₃)₂+2H₂O
2HNO₃ +CaCO₃=Ca(NO₃)₂+CO₂↑+H₂O
2. При кипении или под действием света азотная кислота частично разлагается (это будет окислительно-восстановительная реакция):
HN⁺⁵O₃⁻²→N⁺⁴O₂+O₂⁰+H₂O
N⁺⁵+1e⁻→N⁺⁴ 1 4
4
2O⁻²-2x2e⁻→O₂⁰ 4 1
N⁺⁵ - окислитель, процес восстановления
O⁻²- восстановитель, процесс окисления
4HNO₃→4NO₂↑+O₂↑+2H₂O
Объяснение:
Относительная атомная масса химического элемента Ar величина без измерений.
Чтобы определить массувую долю элементов в веществе, нужно определить относительную молекулярную массу вещества Mr.
Относительная молекулярная масса вещества складывается из суммы относительных атомных масс химических элементов
Mr(H₃PO₄)=3Ar(H)+Ar(P)+4Ar(O)
Mr(H₃PO₄)=3+31+64=98
Массовые доли элементов определяются делением относительной атомной массы химического элемента на относительную молекулярную массу:
ω= Ar÷Mr
ω%= Ar÷Mr×100%
ω(H)= 3Ar(H)÷Mr(H₃PO₄)=3÷98=0,036
ω%(H)= 0,0306×100%=3,06
ω(P)= Ar(P)÷Mr(H₃PO₄)=31÷98=0,3163
ω%(P)=0,3163×100%=31,63
ω(O)= 4Ar(O)÷Mr(H₃PO₄)=64÷98=0,6531
ω%(O)= 0,6530×100%=65,31
б) H2S + CuCl2 --> HCl+CUS
В) Cu(OH)2 + HNO3 --> Cu(NO3)2+H2O
г) Fe2(SO4)3 + NaOH --> Fe(OH)3+Na2SO4