Ли́тий — химический элемент 1-й группы, второго периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 3. Как простое вещество литий — это очень легкий, мягкий щелочной металл серебристо-белого цвета.
Используют литий и при производстве электромобилей, он является главным компонентом литий-ионных аккумуляторов. Также его применяют в авиации и военной технике, где необходимы литиевые консистентные смазки. Кроме этого, литийиспользуют в щелочных аккумуляторах.
Объяснение:
1-1;2;3. (т.к.неметаллические в периоде свойства ослабевают справа налево).
2-1;2;3.(т.к. металлические свойства в группах уменьшаются снизу вверх).
3-1;2;3.(алюминий находится в 3 группе,магний во 2,натрий в 1, соответственно,это их высшая степень окисления).
4-2;3;1.(т.к. электроотрицательность в периодах уменьшается справа налево).
5.
1)порядок уменьшения радиуса-1;2;3(т.к. радиус уменьшается в группах снизу вверх,в периодах слева направо).
2)порядок уменьшения электроотрицательности(как я поняла)-3;2;1.( т.к. электроотрицательность уменьшается в группах сверху вниз,в периодах справа налево).
если что,можно лучший ответ.
1 моль любого газа весит столько, какова его молярная масса M
M(HCl) = 1+35,45 = 36,45 г/моль
Узнаем массу 67,2 л хлороводорода.
Составляем пропорцию:
22,4 л 36,45 г.
67,2 л х г.
х = 67,2 * 36,45 / 22,4 = 109,35 г.
Массовая доля растворенного вещества X в растворе равна
w%= (m(X) / m(раствор)) * 100%
Для 9% -го раствора HСl:
9% = (109,35 / m(раствор)) * 100%
9/100 = 109,35 / m(раствор)
m(раствор) = (109,35 / 9) * 100 = 1 215 г
Это масса раствора. Нам же нужно найти массу чистого растворителя (воды):
m(H₂O) = m(раствор) - m(HCl) = 1 215 - 109,35 = 1 105,65 г
Округлим ответ с точностью до грамма: 1 кг 106 г.