Во Какой процент выхода продукта стали выше:
A. стехиометрический
B. практический
C. стехиометрический и практические равны
D. зависит от производства

Во Какова сумма всех коэффициентов в уравнении реакции сжигания сульфидной руды Сu2S кислородом воздуха до двух соответствующих оксидов.
A. 6
B. 7
C. 8
D. 9
E. 10

Во Для максимально полного использования исходных веществ используют:
А) принцип непрерывности производства
В) принцип циркуляции реагирующих веществ
Б) принцип использования противотока
Г) принцип применения катализаторов

Во Какой процесс лежит в основе теплообмена?
A. Кинетический
B. Физический
C. Химический
D. Потенциальный
E. Физико-химический

Во В каком аппарате при производстве серной кислоты происходит очистка от крупных частиц пыли:
A. контактный аппарат
B. электрофильтр
C. циклон
D. сушильная башня
E. поглотительная башня

Во Чему равна сумма ВСЕХ коэффициентов, во всех 3 стадиях получения серной кислоты:
A. 10
B. 12
C. 28
D. 29
E. 30
F. 33

Во Укажите восстановители, используемые в доменном процессе:
A. Н2
B. СO
C. SiO
D. Mn
E. C
F. СO2

Во Выберите правильные ответы к характеристике доменного процесса:
A. сменный
B. циклический
C. каталитический
D. статический
E. непрерывный
F. экзотермический
G. обратимый

Во Вредная примесь в чугуне это:
A. известь
B. пирит
C. карбид железа
D. сера
E. марганец
F. кремний

Во Какой объём сернистого газа выделится в процессе окисления пирита по схеме FeS2 + O2 → Fe2O3 + SO2 , если технического пирита, содержащего 20% примесей, взяли 300 г?
A. 44,8
B. 89,6
C. 112
D. 256
E. 358,4

👇

Увидеть ответ

Открыть все ответы

Ответ:

ekaterina9919

17.07.2021

m(Раствора 10%)=440 грамм

m(Na2CO3*10H2O)=100 грамм

Объяснение:

Конечная масса раствора и содержание в ней карбоната натрия

540 грамм / 540*0,15=81 грамма

Доля карбоната натрия в гидрате

M(Na2CO3)=106 г/моль M(Na2CO3*10H2)=286 г/моль

W=106/286=0,37

1 раствор с долей 0,1 X - масса карбоната X/0.1 - масса раствора

2 раствор Y - масса гидрата 540 - cуммарная масса раствора

Уравнения

X+(Y*0.37)=81

X/0.1+Y=540 => Y=540-X/0.1

X+(540-X/0.1)*0.37=81=> X+199,8-3.7X=81 => -2.7X=-118,8 => X=44

m(Na2CO3)=44 грамма

m(Р-ра Na2CO3)=44/0,1=440 грамм

Y=540-X/0.1 = > 540*44/0.1=100

m(Na2CO3*10H2O)=100 грамм

4,7(37 оценок)

Ответ:

mrrr15

17.07.2021

Реакция взаимодействия между нитратом серебра и соляной кислотой (HCl + AgNO3 = ?) относится к реакциям обмена. Это означает, что образуются два сложных соединения – новая соль и новая кислота. Молекулярное уравнение реакции имеет вид:

\[HCl + AgNO_3 \rightarrow AgCl + HNO_3.\]

Запишем ионное уравнение, однако, следует учесть, что образующийся хлорид серебра является нерастворимым в воде соединением и, как следствие — не диссоциирует, т.е. не распадается на ионы.

\[H^{+} + Cl^{-} + Ag^{+} + NO_3^{-} \rightarrow AgCl + H^{+} + NO_3^{-};\]

\[Cl^{-} + Ag^{+} \rightarrow AgCl.\]

Первое уравнение называют полным ионным, а второе – сокращенным ионным.
Теперь переходим к решению задачи. Первоначально рассчитаем количество молей веществ, вступивших в реакцию (M(HCl) = 36,5 g/mole; M(AgNO_3) = 170 g/mole):

\[n \rightarrow m \div M;\]

\[ \omega (HCl) = m (HCl) \div m_{solution} \times 100 \%;\]

\[ m (HCl) = \omega (HCl) \div 100 \% \times m_{solution};\]

\[ m (HCl) = 5 \div 100 \% \times 135 = ,75 g.\]

\[n (HCl) \rightarrow m(HCl) \div M(HCl) \rightarrow 6,75 \div 36,5 \rightarrow 0,2 mole.\]

\[n (AgNO_3) \rightarrow m(AgNO_3) \div M(AgNO_3) \rightarrow 15 \div 170 \rightarrow 0,09 mole.\]

Это означает, что соляная кислота находится в избытке и дальнейшие расчеты производим по нитрату серебра.
Согласно уравнению реакции

\[ n(AgNO_3) : n(AgCl) = 1:1,\]

значит

\[n(AgCl) = n(AgNO_3) = 0,09 mole.\]

Тогда масса хлорида серебра будет равна (молярная масса – 143 g/mole):

4,7(26 оценок)

Это интересно:

Финансы-и-бизнес

17.08.2020

Как перевести деньги через Western Union: шаг за шагом...

Хобби-и-рукоделие

25.10.2020

Как связать на спицах игрушечного медведя...

Образование-и-коммуникации

07.03.2022

Как читать показания линейки: простой гайд...

Питомцы-и-животные