2Fe + 3Cl2 > FeCl3 Fe + 2HCl > FeCl2 + H2 В первом случае окислителем является молекула хлора. Хлор - сильный окислитель, он отобрать электрон от иона Fe(2+). Во втором случае окислителем является протон Н (+). Он более слабый окислитель и не может отобрать электрон от иона Fe(2+). Однако, если через соляную кислоту продувать воздух, то в системе появляется более сильный окислитель - кислород, который может окислить Fe(2+) до Fe(3+). Поэтому в присутствии кислорода даже в соляной кислоте можно получить FeCl3.
1.электроотрцательность элементов увеличивается по периодам слева направо ,электроотрцательность элементов в группе сверху вниз уменьшается 2.металлические св-ва увеличивается в группу свурху вниз металлические св-ва уменьшаются в периоде слева направо 3.неметаллические св-ва увеличивается в периоде слева направо неметаллические св-ва группам уменьшаются сверху вниз 4.кислотные, амфотерные, основные св-ва уменьшаются в периоде слева направо, кислотные, амфотерные, основные св-ва увеличиваются в группе сверху вниз 5степень окисления в высших оксидах увеличивается в периоде слева направо, степень окисления в высших оксидах в группе не меняется 6. степень окисления в летучих водородных соединениях уменьшается 7. радиус атома в периодах слева направо уменьшается радиус атома в группах увеличивается сверху вниз
Fe + 2HCl > FeCl2 + H2
В первом случае окислителем является молекула хлора. Хлор - сильный окислитель, он отобрать электрон от иона Fe(2+). Во втором случае окислителем является протон Н (+). Он более слабый окислитель и не может отобрать электрон от иона Fe(2+). Однако, если через соляную кислоту продувать воздух, то в системе появляется более сильный окислитель - кислород, который может окислить Fe(2+) до Fe(3+). Поэтому в присутствии кислорода даже в соляной кислоте можно получить FeCl3.