Восстановительные свойства отдавать электроны. В периодах слева направо увеличивается заряд ядер, растёт притяжение электронов к ядру, радиус уменьшается, восстановительные свойства ослабляются. в главных подгруппах сверху вниз увеличивается число электронных слоёв, возрастает радиус, уменьшается прочность связи электронов внешнего слоя с ядром, восстановительные свойства усиливаются. К тому же элементы как правило стремятся приобрести устойчивую конфигурацию благородного газа (ns2np6). Соответственно, если на внешнем слое всего 1-2 электрона, их проще отдать, чем найти себе ещё 6-7 электронов.
Ензол не взаимодействует с бромной водой,KMnO4,водой, галогеналканами. Этилен взаимодействует с KMno4 с выделением бурого осадка: 3CH2=CH2+2KMnO4+4H2O=3CH2 (OH)-CH2 (OH)+2MnO2+2KOH с образованием гликолей ; С бромной водой: СН2=СН2+Br2=CH2 (Br)-CH2 (Br) с образованием дигалогеналканов ; Гидратация (в присутствии кислот):C2H4+H2O=C2H5OH с образованием спиртов ; С HCl: C2H4+HCl=C2H5Cl с образованием галогеналканов ; Сходства. Бензол взаимодействует так-же как и этилен с алканами: С6Н6+Сl2=C6H5Cl+HCl ; Характерна реакция гидрирования. У бензола: С6Н6+3Н2=С6Н12 с образованием циклоалканов ; У этилена : С2Н4+Н2=С2Н6 с образованием алканов ; Реакции горения. Бензол: 2С6Н6+15О2=12СО26Н2О ; Этилен: С2Н4+3О2=2СО2+2Н2О ;
Дано:
m(p-pa Pb(NO3)2) = 150 г
m(PbSO4) = 3.03 г
Найти:
ω(Pb(NO3)2) - ?
М(PbSO4) = 303 г/моль
n(PbSO4) = m(PbSO4)/M(PbSO4)
n(PbSO4) = 3,03 г/303 г/моль = 0,01 моль
M(Pb(NO3)2)=331 г/моль
Pb(NO3)2 + K2SO4 = 2KNO3 + PbSO4↓
Из уравнения реакции следует, что
n(Pb(NO3)2) = n(PbSO4) = 0,01 моль
m(Pb(NO3)2) = n(Pb(NO3)2*M(Pb(NO3)2)
m(Pb(NO3)2) = 0,01 моль*331 г/моль = 3,31 г
ω(Pb(NO3)2) = m(Pb(NO3)2)/m(p-pa Pb(NO3)2
ω(Pb(NO3)2) = 3,31г/150 г = 0,02 или 2%
ответ: 2%