Составьте схемы двух стандартных гальванических
элементов, в одном из которых металл Ni является отрицательным электродом,
а в другом – положительным. Стандартный потенциал никелевого электрода φ° (Ni²⁺/Ni⁰)= -0,26B
Вычислите ЭДС каждого гальванического элемента, напишите уравнения процессов, происходящих на электродах.
а) никель – анод:
(-)Ni │Ni 2+││Pb2+│Pb (+)
На аноде (никель ) протекает процесс Ni – 2 ē = Ni 2+, на катоде (свинец) протекает процесс
Pb2+ + 2 ē = Pb .
Стандартный потенциал никелевого электрода φ° (Ni²⁺/Ni⁰)= -0,26 B
Стандартный потенциал cвинцового электрода φ°(Pb²⁺/Pb⁰) = - 0,126 B
ЭДС = -0,126 В - (-0,26 В) = 0,134 В
б) никель – катод:
(-)Mg │Mg2+││Ni 2+│Ni (+)
На аноде (магний ) протекает процесс Mg – 2 ē = Mg2+, на катоде (никель) протекает процесс
Ni2+ + 2 ē = Ni .
Стандартный потенциал магниевого электрода φ°(Mg²⁺/Mg⁰) =
- 2,32 B
Стандартный потенциал никелевого электрода φ° (Ni²⁺/Ni⁰)= -0,26B
ЭДС = - 0,26 - (-2,32) = 2,06 В
1. Получение кислорода
Кислород( O 2 ) в лаборатории получают разложением перманганата калия KMnO 4 (марганцовки). Для опыта понадобится пробирка с газоотводной трубкой. В пробирку насыпаем кристаллический перманганат калия. Для сбора кислорода приготовим колбу. При нагревании перманганат калия начинает разлагаться, выделяющийся кислород поступает по газоотводной трубке в колбу. Кислород тяжелее воздуха, поэтому не покидает колбу и постепенно заполняет ее. Тлеющая лучинка вспыхивает в колбе: значит нам удалось собрать кислород.
2 KMnO 4 = K 2 MnO 4 + MnO 2 + O 2 ↑
Чистый кислород впервые получили независимо друг отдруга шведский химик Шееле (при прокаливании селитры) и английский ученый Пристли (при разложении оксидов ртути и свинца). До их открытия ученые считали, что воздух ‑ однородная субстанция. После открытия Шееле и Пристли Лавуазье создал теорию горения и назвал новый элемент Oxygenium (лат.) – рождающий кислоту, кислород. Кислород - необходим для поддержания жизни. Человек может выдержать без кислорода всего несколько минут.
2. Обнаружение кислорода
Кислород поддерживает горение - это свойство кислорода используется для его обнаружения
3. Горение угля в кислороде
Кислород активно взаимодействует со многими веществами. Посмотрим, как реагирует кислород с углем. Для этого раскалим кусочек угля на пламени спиртовки. На воздухе уголь едва тлеет, потому что кислорода в атмосфере около двадцати процентов по объему. В колбе с кислородом уголь раскаляется. Горение углерода становится интенсивным. При сгорании углерода образуется углекислый газ:
С+О2= СО2
Добавим в колбу с газом известковую воду – она мутнеет. Известковая вода обнаруживает углекислый газ. Вспомните, как разжигают гаснущий костер. Дуют на угли или интенсивно обмахивают их для того, чтобы увеличить подачу кислорода в зону горения
1. составляем уравнение:
CH3COOH + C2H5O5 = CH3COOC2H5OH + H2O;
2. теперь составляем пропорцию, но сначала обращаем внимание на то, что у нас задача на недостаток и избыток, потому что в пропорцию мы должны поставить только те числа, которые взяты в недостатке. чтобы это понять, нужно найти химические количества кислоты и спирта, а потом разделить их на коэффициенты по реакции.
итак, n(CH3COOH)=m÷M=30г÷60г/моль=0.5моль.
n(C2H5OH)=46г÷46г/моль=1моль.
коэффициенты у нас 1. значит мы смотрим, что 0.5<1моль, а значит кислоты в недостатке, то есть в пропорцию подставим значения кислоты.
итак, над кислотой пишем 30г, под ней пишем тоже массу (правило пропорции "масса под массой, и тд"): 60г (как мы это нашли? мы взяли М кислоты и домножили на химическое количество, а химическое количество у нас равно коэффициентам, потому что это число под уравнением). далее, пишем над эфиром Хг, а под ним пишем 88г (по такому же принципу как и там, где кислота).
3. решаем пропорцию:
Х= 30г × 88г ÷ 60г = 44грамма.
4. замечаем, что у нас дан выход реакции. то есть 44 грамма это такая масса, которая должна была получиться в идеале, но получится у нас только 80% от идеала. чтобы найти эти 80%, мы должны нашу идеальную (теоритическую) массу умножить на 0.8. (выход равен m(практическая)÷m(теоритическая).)
m(практ.)= 44г×0.8=35.2грамма.
5. довольные собой записываем ответ: 35.2г.
удачи в школе, солнышко!